Ammónia tengeri akváriumban - Mr Récif Captif, l; zátony akvárium tartása elmagyarázva
Az ammónia az egyik legkevésbé dokumentált termék franciául az akvaristák számára. Tehát szinte semmit sem találunk felszívódási, kiválasztási és toxicitási mechanizmusainak részleteiről, és nagyon sok mindenről. Mindezek a témák egyidejűleg továbbra is sok kutatót foglalkoztatnak, hogy képesek legyenek boncolgatni az érintett mechanizmusokat.
Ez a teszt nem tartozik a szorosan figyelni kívánt paraméterek közé, de időről időre hasznos lehet.
Ebben a cikkben azzal kezdtem, hogy kételkedtem a helyesírásban, Ammónia vagy Ammónia ? Az ammóniát (NH3) nem szabad összetéveszteni az ammóniával (NH4OH), amelyet másképp írnak. Az ammónia valójában ammónium-hidroxid (NH4OH), ez az ammónia vizes oldata. Mivel idegen nyelvű forrásokat is használtam, az Ammoniac írását választottam.
összefoglaló
Az ammónia nagyon mérgező a tengeri halakra és más szervezetekre a zátony akváriumban. Jóllehet a megszokott zátonyos akváriumokban rendszeres ammóniamérés nem szükséges, nagyon fontos lehet, ha a halak ideiglenes helyiségekben tartózkodnak, például szállítási táskákban, kórházi és tárolótartályokban. A legtöbb akvarista az ammóniát egy új akvárium "ciklussal" társítja, és ebben a helyzetben rendkívül fontos megvárni, amíg az ammónia csökken, mielőtt organizmusokat adna hozzá (ami sokkal fontosabb, mint "várni, amíg a nitrit csökken").
Az ammónia nagyon fontos lehet balesetek során is. Mindezen esetekben azt ajánlom, hogy az ammónia 0,1 ppm össz-NH4-N alatt maradjon. Ha a szint az összes NH 4 -N 0,25 ppm fölé emelkedik, akkor javaslom azonnali intézkedéseket, például ammónia kötőanyag használatát vagy a víz cseréjét.
Ammónia: Rejtett méreg
Magas toxicitása miatt a tengeri akváriumokban rendkívül fontos korlátozni jelenlétét. Valójában ez a kevés jelentős kémiai probléma egyike, amelyet a tengeri és édesvízi akváriumok megosztanak. Ennek ellenére rengeteg félreértés van az ammónia forrásaival, természetével és toxicitásával kapcsolatban, amelyet sok akvarista nem ismerhet fel.
Általában minden rendben van
Általában a kialakult zátony-akváriumoknak nincsenek problémáik az ammóniával, mert nagy mennyiségű baktériumukat és algáikat használják fel a víz gyors eltávolítására. Azonban az új akváriumokban, kórházi kukákban, karanténokban, szállítózsákokban és zátonyos akváriumokban, amelyek halottakat tartalmaznak, ammóniaszintje gyorsan eléri a mérgező szintet. Valójában úgy gondolom, hogy alacsony oxigénszint mellett (pl. Bakteriális robbanás miatti oxigénhiány) az ammónia lehet a legfontosabb azonnali oka sok összeomlásnak és a lakosság elvesztésének.
Az ammónia lezuhanásának mechanizmusa
Valami meghal, felbomlik és felszabadítja az ammóniát, az ammónia mást megölik, és a rendszer spirálon kívül kerül, az ammónia a fő tényező.
Megért
Ez a cikk megpróbál részletes alapot adni a tengervízben lévő ammónia megértéséhez - honnan származik, hogyan válik mérgezővé és milyen koncentrációban, hogyan kell kezelni az ammónia-vészhelyzeteket.
A szakaszok a következők:
Bevezetés
Az ammónia (NH3) a vízben két elsődleges formában létezhet. Az egyik szabad ammónia, a másik pedig ammóniumion (NH4 +). Ammóniumion akkor képződik, amikor az oldatban lévő proton ammóniával egyesül:
A víz mindig tartalmaz protonokat, és minél alacsonyabb a víz pH-értéke, annál több proton van. Valójában a pH-érték egy egységnyi csökkenése pontosan tízszeres növekedést jelent a protonok számában. Tehát pH-értéken mérik a víz savasságát.
A pH-t színes indikátorokkal vagy jobb esetben elektrometriával (az elektrosztatikus potenciál különbségeinek mérésével) mértük pH-mérővel. "Cél =" _ blank "> alacsonyabb pH, ahol nagy a H +, az egyensúly eltávolodik az ammóniától és az ammóniumtól. Ez a változás valójában nagyon fontos a toxicitás megértésében, mivel az NH3 és az NH4 + áthaladásának sebessége eltérő lehet.
Ez az ammónia és az ammónium közötti váltás hihetetlenül gyors. Ez másodpercmilliárd másodperc alatt megtörténhet, és egyetlen ammónia molekula esetében az átalakulás másodpercenként milliárdszor fordulhat elő. Ezért emberi időskálán gyakran nem helyénvaló különböző elemeknek tekinteni őket, inkább azt gondolni, hogy egy-egy ammónia-molekula idejének egy részét szabad ammónia formájában tölti, és egy részét ammónium-ion formájában tölti el, ezek a relatív időrészek a pH függvénye.
Ammónia és ammónium a pH függvényében
Az ammónium pKa-értéke a tengervízben megközelítőleg 9,3 (egyes hivatkozások 9,5 állapotot jeleznek, a különbség összefüggésben lehet a tengervíz és a víz olykor használt különböző pH-skálákkal. Édes). Ez a pKa azt jelenti, hogy pH 9,3 esetén a víz azonos koncentrációjú ammóniumot és ammóniát tartalmaz. Ezen szint alatti pH-értékeknél, mint mindig a zátony-akváriumokban, az ammónium dominál. Az 1. ábra az ammónia és az ammónium és a tengervíz pH-jának relatív frakcióinak grafikonját mutatja. PH 8,2-nél csak körülbelül 7% ammónia van jelen ammónia nélkül, 93% ammóniumot tartalmaz.
1. ábra A tengervízben lévő szabad ammónia (NH3) és ammóniumion (NH4 +) frakciója a pH függvényében.
Az 1. ábra az ammónia és az ammónium és a tengervíz pH-jának relatív frakcióinak grafikonját mutatja. PH 8,2-nél csak körülbelül 7% ammónia van jelen ammónia nélkül, 93% ammóniumot tartalmaz.
Mivel sok szerző az ammónia toxicitását elsősorban a szabad ammóniának tulajdonítja (akár helyes, akár nem, lásd alább), a 2. ábra a szabad ammónia koncentrációjának kibővített képét mutatja a zátony akváriumokban. A pH 7,8-nál jelenlévő szabad ammónia mennyisége körülbelül 8,5-nél nagyobb mennyiségű.
2. ábra A tengervízben jelen lévő szabad ammónia (NH3) frakciója a pH függvényében a zátony-akvaristák számára leginkább érdekes tartományban. Ez az ábra megnövelt méretben reprodukálja az 1. ábrát.
A zátony akvaristák alacsonyabb pH-értékeket is tapasztalhatnak, mint általában a zátony akváriumokban. Például egy halat tartalmazó szállítási táska pH-értéke a szállítási idő függvényében gyakran jelentősen csökken. Az utazás során néhány órára vagy napra a légzéssel kilökődő szén-dioxid miatt. Ez a pH-változás még több szabad ammóniát képes ammóniummá alakítani, és a 3. ábra az ammónia és az ammónium frakcióit mutatja logaritmikus skálán, egyértelműen jelezve, hogy a szabad ammónia a pH csökkenésével tovább csökken, még akkor is, ha már nagyon jelen van. kis töredék.