L Oxidáció-redukció a kémia Superprof

2010. szeptember 27. ∙ 2 perc olvasási idő

oxidáció-redukció

Példa oxidációs-redukciós reakcióra: Cu2 + (aq) + Fe (s) → Cu (s) + Fe2 + (aq)

Az oxidálószer és a redukálószer meghatározása: Az előző kísérletben egy vasatom két elektront veszít. Ezt az elektron (ok) veszteségét oxidációnak nevezzük. Az elektronokat elveszítő vegyi anyag a redukálószer (itt a vasatom).

Ugyanakkor egy réz (II) ion két elektront nyer. Ezt az elektronerősítést/redukciókat redukciónak nevezzük. Az elektronokat nyerő vegyi anyag az oxidálószer (itt a réz (II) ion).

A = jel a feltételektől függően tükrözi az egyik formáról a másikra való váltás lehetőségét. Az elektron (ok) átadásával egyenértékű reakciókat redox-reakcióknak (vagy redox-reakcióknak) nevezzük.

Az elektron (ok) átadásának megírását félig elektronikus egyenletnek nevezzük. Ez egy olyan jelölés, amely nem kapcsolódik a fizikai jelenséghez, mivel az elektronok nem léteznek szabad állapotban vizes oldatban.

Oxidáns + n e- → redukálószer.

Oxidációs-redukciós párok: A tervezett oxidációs-redukciós reakciótól függően ugyanaz a kémiai elem különböző szerepet játszhat:

1: Cu2 + (aq) + Fe (s) → Cu (s) + Fe2 + (aq): A reagensekben a réz (II) ion az oxidálószer.

2: Cu (s) + 2Ag + (aq) → Cu2 + (aq) + 2Ag (s): A reagensekben a rézatom a redukálószer.