Nátrium-szulfát - biológia
jó vízben: 170 g l −1, 20 ° C-on [1]
Nátrium-szulfát (Na2SO4, elavult név Szódás kénsav) a kénsav nátriumsója, és két nátriumkationból (Na +) és a szulfátanionból (SO4 2-) áll. A dekahidrátot (Na2SO4 · 10H2O) szintén Johann Rudolph Glauber vegyész szerint állítják elő Glauber sója hívott. Szintén Carlsbad só, amelyet Karlovy Vary ásványvíz elpárologtatásával nyernek, főleg nátrium-szulfát-dekahidrátból áll, és hashajtóként használják, mint a Glauber-sót.
sztori
A nátrium-szulfátot 1625-ben fedezte fel és írta le az ásványvíz alkotóelemeként Johann Rudolph Glauber vegyész és gyógyszerész. Glauber leírta az anyag sós ízét, miszerint megolvad a nyelven, és a sóssal ellentétben nem ég, ha felgyújtják. Azt is felismerte, hogy a kapott nátrium-szulfát-tartalmú kristályvizet könnyebbé válik melegítés közben. Glauber a legfontosabb gyógyhatásokat hashajtóként is felismerte ebben az időben. [3]
1658-tól kezdve Glauber asztali sóval és kénsavval kísérletezett, és sósavat kapott (mint Spiritus salis, A só szelleme) nátrium-szulfátnak is nevezték, amelyet most alaposabban megvizsgálhatott. Összesen 26 különféle lehetséges orvosi alkalmazást fedezett fel, de az alkímia és a művészet területén is. [3]
Johann Glauber után az lett Sal mirabilis később általában Glauber-sónak hívják.
Esemény
A nátrium-szulfát természetesen ortorombikusan kristályosodó tenarditként (α-Na2 [SO4]) vagy magas hőmérsékleti módosításként (> 271 ° C) fordul elő trigonális kristályosodó metatenarditként és víztartalmú mirabilitként (Na2 [SO4] • 10H2O).
Kivonás és bemutatás
A természetben előforduló nátrium-szulfátot ritkasága miatt ritkán bányászzák, de gyakran a vegyipar mellékterméke azokban a reakciókban, amelyekben a kénsavat nátrium-hidroxid-oldattal semlegesítik. A műszaki ábrázolás másik lehetősége a kősó (NaCl) kénsavval történő átalakítása abból a célból, hogy melléktermékként nátrium-szulfáttal sósavat nyerjünk:
A nátrium-szulfát a következő reakciókkal jeleníthető meg a laboratóriumban:
A nátrium-karbonát és a kénsav reagálva nátrium-szulfátot, vizet és szén-dioxidot képez. $ \ mathrm $ A maró nátrium kénsavval való semlegesítése nátrium-szulfátot és vizet eredményez.
jellemzők
használat
A nátrium-szulfátot mosószerekben töltőanyagként, az orvostudományban hashajtóként, cellulózgyártásban (szulfátos eljárásban), valamint üveg-, textil- és festékiparban használják. Lágyított, vízmentes nátrium-szulfátot használnak a laboratóriumban szerves oldószerek szárítására. A nátrium-szulfát-dekahidrát (Glauber sója) hashajtóként és látens hőtároló anyagként használják.
Az élelmiszer-technológiában feszesítő, savtartalom-szabályozó és hordozóanyagként használják. A nátrium-szulfát és a nátrium-hidrogén-szulfát az első számú élelmiszer-adalékanyag az EU-ban E 514 maximális mennyiségi korlátozás nélkül (quantum satis) általánosan engedélyezett élelmiszer. [4]