Vaskémiai elem fémdosszié
File - A vas leesik a maszkról
Claire König
Természettudományi tanár
Megjelent 2017.01.31
Módosítva: 2017.01.01
Publikálva 2017.01.31 - Módosítva 2017.01.02
A vas a mindennapokban gyakori kémiai elem, de mit tudunk róla valójában? Fedezze fel ezt a csodálatos tulajdonságokkal rendelkező mesés fémet.
A vas leesik a maszkról
Vaskémia: a fém elem
Vaskor: néhány szakasz
Vas gyártása a kohóban
A kohó és működése
Acél: gyártás és ötvözetek
Vasemlékek: fémes építészet
Vas a vérben: mire való a vas ?
Vérszegénység és vas: tünetek és okok
Vasércek és vas kohászat
Vas: könyvek és weboldalak
A vas az átmeneti elemek első sorozatába tartozik. A legelterjedtebb izotóp atomtömege 56, atomszáma 26, és az elektronok az alábbiak szerint oszlanak meg: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6, 4s2.
A vas jellemzői
| Szimbólum | Fe |
| Atomszám | 26 izotópokkal: 54 - 56 - 57 - 58 |
| Moláris tömeg | 55.845 |
| Térfogat | 7874kg.m -3 |
| Fúziós pont | 1,536 ° C |
| Forráspont | 2,861 ° C |
| Ellenállás | 9,7,10 -8 Ω |
| Keménység | 4 |
- Szilárdság (szakítószilárdság): a vas szívós: az 1 mm 2 keresztmetszetű huzal szakítóterhe körülbelül 30 kg.
- Formálhatóság: a vas lehetővé teszi lapok készítését. Savval érintkezve a fém sót ad; oxigénnel érintkezve oxidot ad (nehezen kezelhető a "nemesfémek", például az arany esetében. "data-url ="/sciences/definitions/matiere-metal-3877/"data-more =" Read more "> fém .
- Hajlékonyság: a vas lehetővé teszi huzalok készítését.
Vasalak és hiba
Natív vas
A vas mindig megtalálható a természetben kémiai vegyületekként vagy ötvözetekként a meteoritokban; csak két natív vas eset ismert:
Vaskémia
A +3 vas stabilabb, mint a +2 vas, annak ellenére, hogy a magasabb ionizációs energia 30,64 V, a +2 vas esetében a 16,18 V helyett. Ez azért van, mert a harmadik ionizáláshoz a vas elveszíti az elektronját a d héjon, és ezért viszonylag stabil elektronkonfigurációval rendelkezik, félig teljes d héjjal és 5 egyszeres elektronnal.
A következő konfigurációink vannak: Fe +2: 3d 6, 4s 0 és Fe +3 esetében: 3d 5, 4s 0. Jobban megérthetjük a Fe + 3 stabilitását, ha összehasonlítjuk a 3. ionizációs energiáját a szomszédos Mn (34V) vagy Co (34V) vagy akár Ni (36V) energiájával, vagyis körülbelül 10% -kal több.