A vizelet- és epekövek kialakulásáról - PDF ingyenes letöltés

2 A vizelet- és epekövek kialakulásáról L. professzor. Lichtwitz Göttingen 18 illusztrációval a szövegben és 8 táblán Springer-Verlag Berlin Heidelberg GmbH 1914

kialakulásáról

4 Tartalomjegyzék. Oldal Irodalom I. Általános rész. Oldat és oldhatóság A kőképzők vízben való oldhatósága A kolloidok A csapadék általános feltételei és törvényei A csapadék általános feltételei és törvényei 22 II. Különleges rész "30 A. Csapadékok és koncentrációk képződése a vizeletben és a húgyúti traktusban 1. A vizelet vizes oldatként A vizelet kolloidjai a) A vizelet kolloidjainak kémiai jellege, mennyisége, eredete 34 b) A vizelet kolloidjainak oldódási állapota A lúgok képződése a) húgysav és húgysav sók 36 b) oxálsav mész c) foszforsav és szénsav sók. 43 d) des cisztin A vizeletkő képződése Elsődleges és másodlagos kőképződés; gyulladásos és nem gyulladásos kőképződés; meghal. ursteindiathese "B. Csapadékok és szennyeződések képződése az epében és az epeutakban Az epe oldatként A koleszterin Az epe koleszterintartalma Az epében lévő csapadék Az epében lévő csapadék epe

Az epekövek keletkezéséről. München med. Wochenschr Nr Baisc h, az emberi vizeletben található szénhidrátok jellegéről. Magazin f. fiziol. Chem; Baldauf, Az atheroma és a meszesedés kémiája. Journ. a Med. Research Lichtwitz

8 4 Irodalomjegyzék. 84. Höber, 0., A sejtek és szövetek fizikai kémia. 3. Fel! Leipzig Höper, 0., a vizeletpalackok eredetéről. Beiktató Diss. Göttingen Hofmann, Fr., Húgyhólyagkövek képződése idegen testek által a hólyagban. Arch. D. Heilk/6. Idézi Maly Hofmeister, Kísérlet a szöveti meszesedésről. München med. Wochenschr Hopkins, Táplálkozási kísérletek, amelyek bemutatják a kiegészítő tényezők fontosságát a normál étrendben. Journ. Physiol Hoppe-8eyler, Med. Ehern. Hürthle vizsgálat a vérszérum zsírsav-koleszterin-észtereiről. Nagyon idő. f. fiziol. Chem Huppert Neubauerben és Vogelben, a vizelet elemzése. 9. Fel! Wiesbaden Iscovesco, Extraction totale de la kolesterine du szérum szanguin. 80c. Biol

OHsOOO '+ H + ecetsav-acetát-ion-hidrogén-ion A tömeghatás törvénye azt tanítja, hogy a két hasított darab koncentrációjának és a nem disszociálatlan sav koncentrációjának szorzatának állandó értéke van. Ha a koncentrációkat szokás szerint zárójelben jelezzük, akkor az állapotot a következő egyenlettel lehet ábrázolni: (CHsCOO ') X (H +) (CHsCOOH) = konst. Ha a hidrogénionokat eltávolítjuk az oldatból, amint azt lúggal titráljuk, úgy, hogy a lúg hidroxilionjával víz képződik, az egyensúly megszakad. A pultban lévő termék kisebb lesz, és ennek eredményeként a disszociálatlan sav tovább hasad. Csak ha nincs un-

16 12 Megoldás és oldhatóság. a hasított sav több van, a hidrogénionok forrása kiszáradt, elérte a semlegességi pontot. Ez a titrálási savasság tehát független az oldatban elsősorban jelen lévő szabad hidrogénionok koncentrációjától, amely meghatározza az úgynevezett igaz vagy ionos savasságot. Ez az igazi savasság, amelynek mérésével itt nem lehet foglalkozni, sok biológiai folyamat, és azok számára is fontos, amelyek itt szóba kerülnek. Ismert, hogy több bázikus sav létezik; H. Két vagy három hidrogénatomot tartalmazó savak, amelyek teljes vagy részleges ábrázolása fémek (bázisok, kationok) révén különféle sókat eredményez. Mivel azok a savak (húgysav, foszforsav, oxálsav, szénsav), amelyek elsősorban a csapadékképződés és a konkretió kialakulásában vesznek részt, többbázisú savak, szükséges megismerni e testek disszociációs viszonyait. Az ortofoszforsav példaként szolgál. Három hidrogénatomja van, amelyek azonos energiával disszociálhatnak. Ekkor a folyamatot a H S P04 egyenlet képviseli

PO // kijelző 1 + H + + H + + H +. A tapasztalatok azt mutatják, hogy nem ez a helyzet, hanem az, hogy minden hidrogénionnak más a képessége a disszociációra, így az első elszakadása könnyen, a második kevésbé, a harmadik pedig nagyon csekély lelkesedéssel történik. A disszociáció tehát szakaszokban zajlik a következő egyenletek szerint: 1. H3P04

H2Pot + H +. Ennek a disszociációnak a mértéke megfelel a közepesen erős savnak. 2. H2P04 'HPO/+ H +, amely gyenge savnak felel meg. Ha az egyenlet bal oldalán nyitott vegyértéket kation (bázis), például nátrium helyettesíti, a disszociáció ugyanúgy zajlik. NaH 2 P HP04/1 + Na + + H +, azaz H. ez a só, a nátrium-foszfát, gyenge sav; szét tudja bontani a hidrogénionokat. A maradék kétértékű anion HPO/vagy a dinátrium-foszfát Na2HPO4, amely a szabad vegyértékek 2 Na-val való elfoglalása után képződik, aligha képes a H + -ionok további disszociációjára. 3. Na2HP04:; - + HP0 4/1 + Na + + Na +. A HP04/1 disszociációja, ha egyáltalán előfordul, olyan kicsi, hogy savas reakció már nem mutatható ki. Éppen ellenkezőleg, még akkor is, ha a dinátrium-foszfát feloldódik, határozottan lúgos reakciót találunk. Mivel minden lúgos reakciót hidroxilionok (OH ') okoznak, felmerül a kérdés, honnan származnak ezek a hidroxilionok. A víz és a legtisztább víz vizsgálata azt mutatta, hogy kis mértékben elektrolitikusan hasad. H 2 0

17 Megoldás és oldhatóság. Körülbelül 12 millió liter 1 g hidrogéniont tartalmaz. Ez az alacsony koncentráció akkor fontos, ha a gyenge sav sója van az oldatban. Míg a H + disszociációja a 2. egyenletben enyhe, ami megfelel a mononátrium-foszfát gyengén savas tulajdonságának, sója disszociációja (3. egyenlet) kiterjedt, mivel - amint azt fentebb megjegyeztük - minden sav, gyenge és erős alkáli sója erősen disszociál. A 3. egyenletben jóval több HPOt-ion képződik, amelyek további disszociációjának nincs jelentősége. Ha most beviszi a Na-t a rendszerbe

HPOt + Na + + Na + hidrogénionok, akkor ezek alkotják a HPOt-val egyértékű H 2 PO/aniont, azaz H. a 2. egyenlet reakciója jobbra-balra halad, és az oldat hidrogénionokban kimerül. A H + koncentrációja a vízben elegendő ehhez a hatáshoz. Mivel a hidrogén- és hidroxil-ionok szorzata a vízben állandó, ha a H + gyenge sav anionjának jelenlétében kötődik, akkor az OH 'mennyiségének meg kell nőnie a tömeghatás törvényének egyenlete szerint. A hidroxilion szabad marad, mert az erős bázisú Na + jelenléte erős disszociációt okoz. Az oldat ezért gazdag OH '-ban és lúgos reakcióval rendelkezik. Ezt a hidrolitikus hasítási folyamatot a következő egyenlet képviseli: Na 2 HP04 + aqua + - - + HPO "+ Na + + Na + + H + + OH '

H2P04 '+ Na + + Na + + OH'. A folyamat azt mutatja, hogy egy anyag disszociációja elnyomható egy másik, erősebben disszociált anyag jelenlétével ugyanazzal az ionnal. Mint láttuk, az ecetsav disszociációja egyensúlyi állapothoz vezet. Ha ecetsavoldathoz ecetsavas sót adunk, az acetátion koncentrációja meghaladja a disszociációs állandót. Mivel az acetátion és a H + szorzata állandó, a H + koncentrációjának csökkentenie kell; H. A H + -nak acetát-ionnal kell összekapcsolódnia, hogy disszociálatlan ecetsavat képezzen. Ez a folyamat különösen fontossá válik szempontjaink szempontjából, amikor egy szilárd test megoldásáról van szó a telítési pont közelében. Ha tömény húgysavoldatot állítanak elő a húgysav hosszú távú vízben történő rázásával, tudjuk az Un-tól

W. His és PauP3 kérelme), hogy a telített vizes oldatban lévő húgysav disszociálódjon 9,5% -ra, és hogy ebben a disszociációban csak a húgysav hidrogénatomjai vegyenek részt. A disszociálatlan rész egyensúlyban van a C 5 H4.N40 3 ionokkal

C5H3N40s '+ H +. A disszociációt erősebb sav hozzáadásával elnyomjuk. A disszociálatlanok mennyisége. A húgysav meghaladja az oldhatóságot, és a húgysav kicsapódik. Továbbá a