Alkánsavak a kémia hallgatói lexikon tanulási segédletében
Az alkánsavak a karbonsavakhoz tartoznak. Ez egy olyan szerves savcsoport, amely alkánokból származhat, és a molekulában csak egy karboxilcsoport van. Ez az anyagcsoport magában foglalja a legismertebb karbonsavakat. Hasonló felépítésűek és homológ sorozatot alkotnak.
Az alkánsavak a legegyszerűbb szerves savak, amelyek funkciós csoportja a -COOH karboxilcsoport. Alkánokból származhatnak. Molekuláik terminális karboxilcsoporttal rendelkeznek. Mivel molekuláikban csak egyetlen kötés van a szénatomok között, ezek telített vegyületek. Mivel csak egy karboxilcsoportjuk van, a monokarbonsavakhoz tartoznak.
Az alkánsavak csoportjába néhány nagyon jól ismert vegyület tartozik. Az etánsavat (C H 3 C O O H) mindenki ismeri, mint az asztali ecet alapvető összetevőjét. Valószínűleg mindenki már kapcsolatba került a metánsavval (H C O O H). A hangyák permetezik a veszélyben lévő anyagot, a csalánlevél felszabadítja a savat, amikor megérinti a finom hajukat. A propánsavat (C 2 H 5 C O O H) gyakran használják tartósítószerként, és élelmiszer-adalékként kell címkézni (E 280).
A butánsav (C 3 H 7 C O O H) rendkívül kellemetlen kezelhető anyag, amely undorító szaga miatt észrevehető. A butánsav akkor keletkezik, amikor a zsírok (pl. Vaj) avasodnak, de akkor is, amikor az izzadságot és a bőrsejteket a baktériumok lebontják. A kullancsok a szagot használják a tájékozódáshoz. A kutyák is nagyon alacsony koncentrációban érzékelik az illatot.
Az oktadekánsav (C 17 H 35 C O O H) egy hosszú láncú, szilárd alkánsav, amelyet kozmetikai készítmények és gyertyák előállítására használnak. Zsírsavként számos zsír és olaj szerkezete szempontjából is elengedhetetlen.
Ezeknek az alkánsavaknak hasonló szerkezeti jellemzői vannak (láncszerű, telített, egy karbxilcsoport a molekulában). Azonban homológtól homológig különböznek egy -C H2 csoporttal. A hasonló szerkezet hasonló tulajdonságokat eredményez. A lánchossz növekedése fokozatos tulajdonságokat eredményez. Ezek az alkánsavak homológ sorozatot alkotnak. Általános empirikus képletük: C n H 2 n + 1 C O O H .
Alkánsavak
Az alkánsav neve
Vizes oldatban a karbonsavak protolízis egyensúlyban disszociálnak.
pl. metánsav
Szerinti reakcióegyenlet ARRHENIUS
Szerinti reakcióegyenlet BRÖNSTED
Sok reakció savas jellege miatt összehasonlítható a szervetlen savakkal. Így tipikusak a sóképződési reakciók, mint például a semlegesítési reakció, az alapfémekkel vagy a fémoxidokkal való reakció.
például etánsav
De vannak olyan reakciók is, amelyek különösen jellemzőek a karbonsavakra és különösen az alkánsavakra. Az egyik fontos reakció az észterképződés .
Alkánsav + alkohol-alkánsav-észter + víz
Az alkánsavak savassága a lánc hosszának növekedésével csökken. Magasabb molekulájú alkánsavak, amelyekben a molekula több mint 14 szénatomot tartalmaz, már szilárdak, alig oldódnak vízben, és szinte egyáltalán nincs savas tulajdonságuk B. sztearinsav 18 szénatommal.
A csökkenő saverősség oka az, hogy a lánc hosszának növekedésével a sav hosszabb alifás gyöke (alkilcsoport) csökkenti a karboxilcsoport hatását, így elveszíti befolyását.