Csökkenhet-e az entrópia egy elszigetelt rendszerben Válaszok itt
Amennyire meg tudom mondani, az entrópia fogalma tisztán statisztikai. A technikai termodinamikai tanfolyamom során elmondtuk, hogy a termodinamika második törvénye az, hogy "egy elszigetelt rendszer entrópiája soha nem csökken". Ennek azonban kevés értelme van számomra.
Ellenpéldaként: Képzeljünk el egy gázzal töltött izolált rendszert, amelyben a gáz maximális entrópiával rendelkezik (egyensúlyban van). Mivel a molekuláris mozgást véletlenszerűnek tekintjük, a jövőben valamikor lesz egy nyomásgradiens, amelyet a puszta véletlen képez. Ezen a ponton az entrópia csökkent.
A Wikipedia szerint a második törvény csak azt mondja, hogy a rendszerek általában termodinamikai egyensúlyban vannak, ennek értelme van. Aztán megkérdezem, hogy a) a második törvény, hogyan tanítottuk tévesen (általában), és b) mi az entrópia (mint matematikai érték) használata, amikor ez tulajdonképpen önkényes definíció (azaz milyen következményei lehetnek) a tudásból merítjük? a rendszer entrópiájának változása)?
Előre is köszönöm a segítséget.
válasz
Ellenpéldaként: Képzeljünk el egy gázzal töltött izolált rendszert, amelyben a gáz maximális entrópiával rendelkezik (egyensúlyban van). Mivel a molekuláris mozgást véletlenszerűnek tekintjük, a jövőben valamikor lesz egy nyomásgradiens, amelyet a puszta véletlen képez. Ezen a ponton az entrópia csökkent.
A második törvény megsértése lehetséges. A törvény valószínűségi, nem abszolút vagy alapvető. A példádban kis nyomáskülönbségek Δ p "role =" prezentáció "style =" helyzet: relatív; "> Δ p Δ p" role = "prezentáció" style = "helyzet: relatív;"> Δ p "szerep =" prezentáció "stílus = "helyzet: relatív;"> Δ Δ p "role =" prezentáció "style =" helyzet: relatív; "> p mindig is létezik. Ezek véletlenszerűen ingadoznak a nulla átlagérték körül. Mivel a részecskék száma nagyjából megegyezik az Avogadro számával, a valószínűség rendkívül magas Δ p/p "role =" prezentáció "style =" pozíció: relatív; "> Δ p/p Δ p/p" role = "prezentáció "style =" pozíció: relatív; "> Δ p/p" role = "prezentáció" style = "pozíció: relatív;"> Δ Δ p/p "role =" prezentáció "style =" pozíció: relatív; "> p Δ p/p "role =" prezentáció "style =" pozíció: relatív; "> /. Δ p/p" role = "prezentáció" style = "pozíció: relatív;"> p rendkívül kicsi - túl kicsi, makroszkopikus eszközzel, például manométerrel kell mérni.
Ezután azt kérdezem, hogy a) a második törvény, mivel tévesen tanítottuk (általában) [. ]
Abban az értelemben helyes, hogy életének hátralévő részét valami felismerhető kereséssel tölthetné Δ p/p "role =" presentation "style =" position: relatív; "> Δ p/p Δ p/p "role =" prezentáció "style =" pozíció: relatív; "> Δ p/p" role = "prezentáció" style = "pozíció: relatív;"> Δ Δ p/p "szerep =" prezentáció "style =" pozíció: relatív; "> p Δ p/p" role = "prezentáció" style = "pozíció: relatív;"> /. Δ p/p "role =" prezentáció "style =" pozíció: relatív; "> p és a többi Az emberiség hasonló megfigyeléseket is szentelhet saját életére, és nem lenne érdemi valószínűség, hogy bármelyikőtök valaha is meglátja, amit keres.
b) Mi haszna az entrópiának (mint matematikai érték), amikor ez tulajdonképpen önkényes definíció [. ]
Mit értesz véletlenszerű Számomra egyáltalán nem tűnik önkényesnek.
Történelmileg az entrópia fogalmát éppen azért találták ki, mert hasznos volt. Hasznos volt a gőzgép hatékonyságának határainak megértésében.