Hány kalória szükséges a 10 gramm víz hőmérsékletének -5 ° C-ról 15 ° C-ra történő emeléséhez (Lásd:

Q = m * c * deltaT
delta T = a hőmérséklet közötti különbség végső (t2) és kezdeti hőmérséklet (t1)
FIGYELEM, a hőmérséklet Celsius fokról Kelvin fokra változik (T Kelvin = t Celsius + 273)
=> Q = m * c * (T2-T1) \ u00a0
c = a víz fajhője (ez cnst), és a speciális táblázatokból kiolvasható = 4,18 J \/kg = 7 K

kalória

=> Q = 0,01 * 4,18 * (288-268) => Q = 0,836 J
1 cal = 4,186 J
=> Q = 0,836/4,186 => Q = 0,2 kalória

Hőmennyiség. Joule-ban mérve Q-val jelöljük
Q = m * c * deltaT
delta T = a hőmérséklet közötti különbség végső (t2) és kezdeti hőmérséklet (t1)
FIGYELEM, a hőmérséklet Celsius fokról Kelvin fokra változik (T Kelvin = t Celsius + 273)
=> Q = m * c * (T2-T1)
c = a víz fajhője (ez egy cnst), és a szaktáblákból kiolvasható = 4,18 J/kg · K

=> Q = 0,01 * 4,18 * (288-268) => Q = 0,836 J
1 cal = 4,186 J
=> Q = 0,836/4,186 => Q = 0,2 kalória