Ideális gáztörvény

Meghatározás

Az ideális gáztörvényt az összefüggés határozza meg:
PV = nRT
val vel:
- P nyomás pascal-ban
- V térfogat m 3 -ben
- T a hőmérséklet ° K-ban
- R az ideális gázállandó J.mol -1 .K -1 értékben

gáztörvény

Az ideális gáz nyomásának, térfogatának és hőmérsékletének viszonyát ideális gázkapcsolatnak nevezzük. Csak alacsony nyomáson érvényes, ahol a gáz alkotó molekulái közötti kölcsönhatások nagyon gyengék.
Normál körülmények között, azaz 1 bar (10 5 Pa) nyomás mellett, T = 273 ° K hőmérsékleten 1 mol gáz 22,4 literes helyet foglal el: ez a gázok moláris térfogata.

Az ideális R gázállandó megegyezik az Avogadro-állandó és a Boltzman-konstans szorzatával (6,022x10 23 mol -1 × 1,381x10 -23 JK -1). 8,314 értéket ér el a J.mol -1 .K -1 értékben

Amikor a nyomás növekszik, a gáz valódi gázként viselkedik. Ezután az empirikus Van Der Waals-egyenletet alkalmazzuk: