Kémia 2
1. Egy elem atomtömege
Egy elem atomi tömege az adott atom tömege. Mivel az elektronok 1836-szor könnyebbek, mint a nukleonok, a tömegszámítás során elhanyagolják őket.
Így az atom tömege megegyezik nukleonjainak tömegével, vagyis protonjainak és neutronjainak tömegével. A neutron tömege majdnem megegyezik a proton tömegével.
2. Az atomtömeg-egység
Az atom tömege nagyon kicsi, a tudósok beleegyeztek abba, hogy az atom tömegére mértékegységet alkalmazzanak. Számos atomot használtak standardként (1H, 16O, stb.), De 1961 óta a megállapodás szerint standardként 12 C-ot használnak.
Az atomi tömegegységet a következőképpen határozzuk meg:
Megállapodás szerint egy 12 C-os atom tömege pontosan megegyezik 12 atomtömeg-egységgel.
a 12 atom tömege C = 12 u
Egy atomi tömegegység (u vagy uma jelöléssel) 1,66 x 10 -27 kg-nak felel meg, vagy megközelítőleg egy proton vagy egy neutron tömegének felel meg.
1 u = 1,66 x 10 -27 kg
3. Relatív atomtömeg
Egy 12 C atom tömege 12u, az összes többi atom tömegét ennek a szabványnak megfelelően határozzuk meg (referencia atom).
Így a relatív tömeg Az (A, Z) elem (12 C-hoz viszonyítva) X értéke:
Az A elem relatív tömege ZX = (ennek az elemnek a tömege A ZX/(a 12 C tömegének tizenketted része)
4. Átlagos atomtömeg
a átlagos atomtömeg egy elem izotópjainak tömegének súlyozott átlaga, figyelembe véve azok bőségét:
Átlagos atomtömeg = izotóp atomi tömege1 x bőség + 2 izotóp atomsúlya x bőség +. )/100
5. Relatív átlagos atomtömeg
a relatív átlagos atomtömeg egy elem izotópjainak relatív tömegének súlyozott átlaga, figyelembe véve azok bőségét:
Átlagos relatív atomtömeg = az izotóp relatív atomtömege1 x bőség + a 2-es izotóp relatív atomi tömege x bőség +. )/100
Egy kémiai elem átlagos relatív atomtömege, amelyet a periódusos rendszer megad, az elem izotópjainak relatív atomtömegének átlaga, figyelembe véve azok bőségét .
Átlagos relatív atomtömeg = az elem izotópjainak relatív atomtömegének összege x relatív bőségük)
A periódusos rendszerben a szén tömege 12,011 u, nem 12 u. A periódusos rendszerben a Atomtömeg a bemutatott természetes minta atomjainak átlaga, figyelembe véve az azt alkotó izotópok relatív bőségét.
A 12 C atomi tömege 98,93 bőséggel 12 u, a 13 C at 1,07 bőséggel 13,003 35 u. A 14 C relatív bősége elhanyagolható. Így a Carbonne elem atomtömege:
(98,93 x 12 + 13,003 x 1,07)/100 = 12,011 u.
Az elemek periódusos rendszerében az elem atomi tömege megegyezik izotópjainak súlyozott tömegének relatív átlagos tömegével. Ezt a tömeget u-ban fejezzük ki.
5. A klór példája
A klór atomtömegének kiszámítása: Cl
A klór (Cl) elem 2 izotópból áll: