Komplex vegyületek nómenklatúrája a kémia területén Schülerlexikon Lernhelfer
Az IUPAC kidolgozott bizonyos szabályokat a komplex vegyületek elnevezésére. Általában a komplex részecskéket a következőképpen nevezik meg: Először a ligandumok száma, majd a ligandumok neve, végül a központi részecske neve oxidációs számával. Ha ez egy anionos komplex részecske, akkor az -at véget is kapja, és a latin elnevezést használják a központi részecskére.
Vegyületek a szerves kémia területén
A szerves vegyületek megnevezése
A komplexek olyan vegyületek, amelyek központi ionból vagy központi atomból és több ligandumból épülnek fel, amelyek lehetnek molekulák vagy ionok. A központi ionhoz kötött ligandumok számát koordinációs számnak nevezzük, és általában 2, 4 vagy 6.
A központi ion és a ligandum közötti kapcsolat megegyezik koordinációs kötelék hívott. A Lewis-savak (központi ion) és a Lewis-bázisok (ligandumok) közötti donor-akceptor interakció révén jön létre.
Komplex vegyületek nomenklatúrája
Az IUPAC kidolgozta a komplex vegyületek nómenklatúrájára vonatkozó saját szabályait. A komplex vegyületek megkülönböztetése a többi vegyülettől, a komplex részecskék, azaz H. a központi ionból és ligandumokból álló egység szögletes zárójelben. A központi ion a képletben a ligandum előtt van.
Töltött komplex részecskék esetén mindig vannak ellenionok, így a teljes komplex vegyület elektromosan semleges. Ezek az ellenionok nem tartoznak a tényleges komplex részecskékhez, tehát nincsenek szögletes zárójelben (2. ábra).
A komplex vegyület elnevezése szempontjából mindenekelőtt fontos, hogy a megnevezendő komplex részecske kationként vagy anionként jelen legyen-e, mert a kation mindig első a sószerű vegyületekben (pl. Nátrium-klorid, kalcium-oxid).
Példák komplex vegyületekre
Kationos komplex részecskékkel rendelkező vegyületek
A kationos komplex részecskékkel rendelkező vegyületek neve a következő összetevőket tartalmazza:
| 1. | A komplex részecske neve (kationos), amely áll | ||
| a) | A ligandumok száma | ||
| b) | A ligandumok neve | ||
| c) | A központi részecske neve oxidációs számmal | ||
| 2. | Az ellenionok (anionok) neve | ||
A kationos komplex részecske elöl van, így a vegyület neve a -val kezdődik A ligandumok száma. Ezt görög számokkal fejezik ki:
| A ligandumok száma | 1 | 2 | 3 | 4 | 5. | 6. |
| Számjegy | (monó) | di | tri | tetra | penta | hexa |
Kationos komplex vegyület szerkezete
A Ligandok (4. ábra) alkotják a név következő részét. Anionok esetén az -o végződést kapják (például klór, hidroxo). A semleges ligandumok (pl. Etilén-diamin) neve nem változik. Néhány gyakori ligandumnak saját neve van (pl. Aqua, ammin).
Ha egy komplex részecske több különböző ligandumot tartalmaz, azokat ábécé sorrendben nevezik meg. A ligandumok számát jelző görög számláló szavakat nem vesszük figyelembe, például a "triklór" a "dihidroxo" elé kerül.
A ligandumokat a A központi részecske neve az övével együtt Oxidációs szám, amely zárójelben római szám.
Példák: ezüst (I), réz (II), kobalt (III).
A komplex részecske, vagyis a képlet szögletes zárójelben lévő részének elnevezése most befejeződött. A teljes vegyület megnevezéséhez még mindig hiányoznak az ellenionokat képviselő anionok, amelyek a végén csatolódnak - mint az ionvegyületeknél szokás. Az anionok számát általában nem közöljük, mert ez a központi részecskék és ligandumok töltésének összege.
A [Cu (NH 3) 4] SO 4 komplex vegyület a következő nevet kapja: A ligandumok száma 4, azaz. H. görög tetra. Példánkban a ligandum NH3 = ammin. A központi részecske következik, réz, és oxidációs száma (II). Végül ez lesz az anion, szulfát, nevezett.
Példakapcsolatunk neve tehát:
Tetra-amin-réz (II) -szulfát.
További példák a kationos komplex részecskékkel rendelkező komplex vegyületekre:
[Ag (NH 3) 2] Cl-diammin-ezüst (I) -klorid [Cr (H 2 O) 6] Cl 3-hexaquachrome (III) -klorid [Cr (H 2 O) 4 Cl 2] Cl-tetraakvadiklór-króm (III) -klorid
Vegyületek anionos komplex részecskékkel
Az anionos komplex részecskékkel rendelkező vegyületek elnevezése kissé eltérő sorrendben történik: