Politechnikai folyóirat - Phillips, Néhány higany-só elemzése
| Cím: | Phillips, Néhány higany-só elemzése |
| Szerző: | Phillips, Richard |
| Referencia: | 1831, 42. évfolyam, LXXIV. (281–285. O.) |
| URL: | http://dingler.culture.hu-berlin.de/article/pj042/ar042074 |
A Filozófiai Magazinból és a Filozófia Évkönyveiből, Septbr. 1831, 205. o.
Ha két rész higanyt és három rész kénsavat rövid ideig melegítenek, akkor kénsav-higany-oxid keletkezik; folyamatos hevítés mellett azonban a higany szinte teljesen átalakul kettős kénes higany-oxiddá, még mielőtt a kénsavgáz felszabadulása megszűnik, és az összes fém feloldódik. Ez a savas oxid-só vízben lebomlik; sárga csapadék képződik, amelyet korábban ásványi teknőnek hívtak. Úgy gondolom, hogy ezt a sót először Fourcroy (Annales de Chimie, X. köt., 109. o.) Vizsgálta meg alaposan, és elemzése szerint a következőkből áll:
| kénsav | 10. |
| Higany | 76 |
| oxigén | 11. |
| víz | 3 |
| –––– | |
| 100. |
A Hrn. Braamcamp és Sequeira (Annales de Chimie, XIII. Kötet, 123. o.) Elemzésük eredményeként kijelentik:
| kénsav | 15-én |
| Vörös higany-oxid | 84.7 |
| Veszteség (nedvesség) | 00.3 |
| ––––– | |
| 100,0. |
Dr. Thomson (System Vol. II. P. 660) szerint ha 1 atom sav + 1 atom oxid kombinációja, akkor a következőkből áll:
| kénsav | 15.62 |
| Higany-oxid | 84.33 |
| –––––– | |
| 100,00. |
Kísérletében (II. Köt., 403. o.) Dr. Thomson azt is mondja, hogy ez a só igazi összetétele. Meg akartam határozni ennek a sónak az összetételét, valamint azt, amely a kicsapódása után az oldódásban maradt, és ezért 200 szem kettős kénes higany-oxidot vittem kb. Egy liter hideg vízbe; a sárga csapadék súlya 141,1 szem; az oldatot 8,4 szemcséig hevítettük; ekkor a hidrogén-szulfid gáz 14,5 szem kettős kén-ezüstöt kapott.
A sárga csapadék összetételének átlagolása érdekében 100 szemcsét melegítettem szódaoldatban; a megszüntetett | 282 | A higany-oxid súlya 86,9 szem; Az oldatot ezután sósavval túltelítettük, és sósav-baritot adtunk hozzá, így 37,3 szem kén-baritot kaptunk, amely 12,6 kénsavnak felel meg. Száz gabona tehát:
| kénsav | 12.6 |
| Higany-oxid | 86.9 |
| veszteség | 0.5 |
| ––––– | |
| 100,0. |
A higany-oxid mennyiségét úgy is meghatároztam, hogy a sót hidrogén-szulfiddal bontottam; 100 szem 94,8 kettős kén-kvarc = 88,2-oxidot eredményezett. Ezen kísérletek átlagának megfelelően a só a következőkből áll:
| kénsav | 12.6 |
| Higany-oxid | 87.5 |
| ––––– | |
| 100.1. |
Ezért a sárga kénsav-higanyot bázikus oxid-sónak tartom, amely a következőkből áll:
| Három atom kénsav | (40 × 3) = 120 | vagy | 12.2 |
| Négy higany-oxid-atom | (216 × 4) = 864 | 87.8 | |
| ––––– | |||
| 100,0. |
vagy feltételezhetjük azt is, hogy:
| Két atom higany-szulfát | (80 + 432) = | 512 |
| Egy atom félkénes higany-oxid | (40 + 432) = | 472 |
| ––– | ||
| 984 |
Ez az atomisztikus összetétel azonban annyira szokatlan, hogy csak ismételt elemzések után feltételeztem létezését; megfigyelhető lesz, hogy ha Fourcroy elemzésében oxigént adunk a higanyhoz, 87 higany-oxidot kap, amellyel kísérleteim nagyon szorosan egyetértenek.
Eleinte azt gyanítottam, hogy az oldatban maradó kénsav és higany-oxid különös savas sót képez; Láttuk, hogy amikor a duplex higany négy atomját víz bontja, akkor három savat tartalmazó vegyület négy atom oxiddal kicsapódik, míg öt atom kénsav oldatban marad: ez a sav azonban megakadályozza a savas higany só teljes mennyiségének lebomlását feloldja egy részét; az oldódásban maradó mennyiség egy bizonyos határig függ a felhasznált víz mennyiségétől; Például, amikor egy liter vizet alkalmaztam, mint a fenti kísérletben, közel 150 sárga bázikus sót kaptunk 200 dikénsav-sóból | 283 | elesett, de amikor csak feleannyi vizet használtam fel, ugyanolyan súlyú 155-öt kaptam; a korábbi kísérletben a tized maradt bontatlan, a későbbi kísérletben pedig kevésbé.
Mivel volt valamilyen okom arra gyanakodni, hogy a szénsav és a higany vegyületeit még nem vizsgálták megfelelően, ezért számos kémiai munkában összegyűjtöttem mindent, amit találtam erről a témáról.
Dr. Thomson (System Vol. II. P. 658) azt mondja: „A szénsav nem támadja meg a higanyt, de kombinálható oxidjával azáltal, hogy szénsavat alkáli salétromsav higanyba csöpögtet; fehér por esik, amely Bergmann szerint a következőkből áll:
| Higany | 90,9 |
| Oxigén és sav | 9.1 |
| ––––– | |
| 100,0 |
"Feltételezve, hogy a szénsavas só 1 atom szénsav + 1 atom higany-oxid kombinációja, a következőkből áll:
| szénsav | 9.24 |
| Higany-oxid | 90,76 |
| –––––– | |
| 100,00. |
Világos azonban, hogy a Bergmannból nyert só nem lehet ilyen összetett higany-karbonát, és valószínűleg egyáltalán nem volt só-karbonát; a 90,9-hez a higanynak csaknem 7,3 oxigénre van szüksége az oxiddá történő átalakuláshoz, ezért a szénsav esetében csak 1,8 marad az elemzés során: ha szén-oxid lenne, akkor körülbelül 90,5-oxidból és 9,5-ből kellene állnia Szénsavasak; azonban az okokból, amelyeket azonnal megadok, valószínű, hogy nem tartalmazott szénsavat.
Kísérletében stb. II. Köt. 397) Dr. A higany-oxid Thomson nem; de elmondja nekünk, hogy fehér higany-karbonátot kapott, ha nátrium-karbonátot adott salétromsav-higany oldatához; a csapadék salétromsavban oldva 14,44 százalékot veszített és Dr. Thomson ezért másfél higany-karbonátnak tekinti, amely a következőkből áll:
| Szénsav másfél atomja | 33 vagy | 13.7 |
| A higany-oxid egy atomja | 208 | 86.3 |
| ––––––––––––– | ||
| 241 | 100,0. | |
Bár sok kémiai művet kerestem fel annak érdekében, hogy valamit megtudjak a szénsav-higany-oxid létezéséről és összetételéről, a fenti információk mellett Dr. Thomson keveset talált; Berzelius vezet a táblákban | 284 | a kémiai arányok elméletéről a karbonas hydragyrosus, amely 9,47 szénsavból + 90,53 higany-oxidból áll, de ez természetesen csak elméleti összetétel.
Berthollet (Mémoires d'Arcueil, III. Kötet, 89. o.) Azt mondja, ahol a salétromsav-higany-oxid szóda-karbonáttal történő kicsapásáról beszél: „Ugyanezt a kísérletet higanymoxid salétromsav-oldatával hajtották végre. A csapadék halványsárga volt; miután jól édesítették, nagyon sós volt salétromsavval. Ha sokáig édesítjük, feketés színt kap, és a víz alatt még a felületén is megfeketedik; "később hozzáteszi:" A higany oxidja egyesül a szénsavval, de a sót már pusztán a víz bontja amely eltávolítja belőle a szénsavat, bár nehéz. Berthollet ezért a sárga csapadékot karbonát-sónak, a feketét higany-oxidnak tekintette, amely bomlásából származott.
A higany karbonátjának előállításához összekevertem egy kálium-karbonát-oldatot a higany salétromával; a csapadék eleinte sárgás színű volt, és addig maradt, amíg a szénsav-lúgot feleslegben nem adták hozzá; de aztán azonnal sötét és olyan fekete lett, mint az Aezkali által termelt csapadék; Ezért nem kételkedem abban, hogy az elsőként kapott sárgás csapadék bázikus salétromsavas só, és pezsgés nélkül feloldódott salétromsavban is; Ha a salétromsav-higany oldatát azonnal feleslegbe keverjük a karbonát-lúg feleslegével, a csapadék először fekete lesz.
A hamuzsír-karbonát feleslegével kapott és a levegőben megszáradó csapadék kétszáz szemét feloldjuk híg salétromsavban, lemért pohárban; a súlycsökkenés csak 0,5 szem volt, és nyilvánvalóan csak manipulációs hiba volt; Hasonló sikerrel megismételtem ezt a kísérletet.
Ezért úgy gondolom, hogy a higany fehér vagy sárga karbonátja nem jeleníthető meg, és amikor a karbonát kicsapódik, fekete színű, de a levegőben száradva elveszíti szénsavat.
Berthollet azt mondja, hogy nem lehet higany-karbonátot képezni, és nagyon helyesen megjegyzi, hogy ez nem akkor áll elő, ha a higany sósavat kálium-karbonáttal kezelik; másrészt akkor kapjuk, ha salétromsav-higany-oxid-oldatot összekeverünk karbonát-lúggal: összekevertem | 285 | Ezeket a sókat feloldjuk és okkersárga csapadékot kapunk; miután kiszáradt a levegőben, 4,4% -ot veszített azáltal, hogy híg salétromsavban oldotta és nátrium-hidrogén-karbonáttal oldotta fel, így 96,1% higany-oxidot kapott; ez a só tehát félkarbonát, amely a következőkből áll: