A kémiai kémiai egyensúly jellemzői és befolyásoló tényezői Schülerlexikon Lernhelfer
Kémiai egyensúly csak reverzibilis kémiai reakcióval hozható létre zárt termodinamikai rendszerben. Különböző módon befolyásolható a reakciókörülmények, hőmérséklet, nyomás vagy a reagensek koncentrációjának megváltoztatásával.
Kémiai egyensúly
# Aktiválási energia # katalizátor # knallgasreaktion # egyensúlyi reakció # reverzibilis reakció # Le Chatelier # legkisebb ellenállás elve # Haber-Bosch módszer # tömegtörvény # egyensúlyi állandó
követelményeknek
A kémiai egyensúly csak reverzibilis reakcióval hozható létre zárt vagy zárt termodinamikai rendszerben.
| jellemzők | |
| 1. | Az egyensúlyi reakciót a hiányos anyagcsere jellemzi, vagyis a kiindulási anyagok és a reakciótermékek egymás mellett vannak. |
| 2. | Az oda-vissza reakciók egyensúlyi állapotban azonos sebességgel folynak. |
| 3. | Az egyensúly dinamikus állapot. Bár a reagensek koncentrációja makroszkóposan állandó, a mikroszkopikus tartományban állandó a forgalom (2. ábra) |
A reakció körülményei
hatás
| - | kedvez az endoterm reakcióknak |
| - | kedvez az exoterm reakcióknak |
| - | kedvez a térfogat csökkenésével járó gázreakcióknak |
| - | kedvez a térfogat növekedésével járó gázreakcióknak |
| - | Egy vagy több reagens koncentrációjának változása |
| - | nincs hatással az egyensúlyi helyzetre (K = állandó) |
| - | A hozam változása az egyensúly zavara miatt |
| - | A hozam növelése a kiindulási anyag feleslegének felhasználásával vagy egy termék eltávolításával az egyensúlyból |
A katalizátorok nincsenek hatással a kémiai egyensúly helyzetére és a reakció hozamára. Csak felgyorsítják az egyensúly kialakulását.
Az egyensúlyi állandó egy termodinamikai mennyiség, amely a kiindulási anyagok és a reakciótermékek közötti energetikai különbségekből adódik. Kvantitatív módon kiszámítható a szokásos szabad entalpia alapján.
Δ R G 0 = Δ R H 0 - T Δ R S 0 = - R · T ln K
Δ R G 0 - szabad standard reakcióentalpia Δ R H 0 - standard reakció entrópia Δ R S 0 - standard reakció entrópia T - hőmérséklet R - általános gázállandó K - termodinamikai egyensúlyi állandó
A reakció hőmérséklete befolyásolja az egyensúlyi állapotú gázok koncentráció arányát: színtelen dinitrogén-tetraoxid és sötétbarna nitrogén-dioxid.
A kémiai egyensúly koncentrációjának (balra) és kötési idejének (jobbra) beállítása.