Aktiválási energia

Dokumentumok

AZ AKTIVÁLÁSI ENERGIA MEGHATÁROZÁSA A munka elve: A kísérleti adatok azt mutatták, hogy a reakciósebesség általában nő a hőmérséklettel, és a sebességállandó változását a hőmérséklet függvényében Arhenius-reláció segítségével vizsgálják:

energia

amelyben: It - az aktivációs energia, amely azt az energiát képviseli, amely a reaktáns molekuláknak rendelkezniük kell a kémiai reakcióhoz és a reakciótermék kialakításához; A - pre-exponenciális tényező, amely a sebességi állandót képviseli a végtelen hőmérsékleten vagy az aktiválási energiát. Ea = 0 i arányos a reagens molekulák közötti hatékony ütközések számával; R - univerzális gázállandó = 1,98 cal/K mol = 8,31 J/K mol; T- abszolút hőmérséklet (K) Nátrium-tioszulfát és kénsav közötti reakcióhoz: Na2S2O3+

a reakció sebessége: vR = c s a Na S O a SO a Na S2O a = k c Na 22S22O33 c HH22SO 4 = Ae Ea/RT c Na 22S2O33 c HH22SO 4 SO 4 4 t E a/RT e = k e E a/RT

A 1 a Na S 2 O a = c Na 22S2O33 c HH22SO4S04 tc s

k a reakciósebesség látszólagos állandója. Logaritmikus eredmény alapján:

amely az Ea/R lejtésű egyenes egyenletét képviseli és az ln k kezdőpontjára rendezett .

5.3. Táblázat Az eredmények feldolgozása

Grafikusan ábrázolva ln t = f (1/T); A vonal meredekségéből számítják ki. Az eredmények értelmezése: A hőmérséklet-reakció sebességének függését igazoljuk Arhenius reakciója szerint. Megállapítják, hogy az aktivációs energia értéke megfelel-e egy kémiailag aktivált kémiai reakciónak, azaz több tízezer kalória nagyságrendű.