Hő - fajlagos hő, kalóriakapacitás, hőterjedés-vezetés, konvekció,
I.TERMIKUS FOLYAMAT a rendszer átmenete egy állapotból
termikus egy másik hőállapotban.
A termikus folyamatot mérő méretet nevezzük a hő
Kalória együtthatók azok a tényezők, amelyektől a hő függ.
Ezek a) fajlagos hő
a)Fajlagos hő a test tömegének (kg.) egységéhez szükséges hőmennyiséget jelenti
egy fokkal megváltoztatja a hőmérsékletet.A fajlagos hőt c jelöli.
b)Kalóriatartalom a szükséges hőt képviseli
egy test hőmérsékletének egy fokkal történő megváltoztatása és
A kalóriakapacitás egy állandó, amelyet táblázatokban találunk, vagy kiszámítjuk.
A fajlagos hő és a kalóriakapacitás is állandó az anyag jellegétől függően.
II. HŐSZaporítás
a)Vezetés,vagyis a hő terjedése közelről zárásra, molekuláról molekulára anyag szállítása nélkül. A vezetés a szilárd testekre jellemző.
A hővezetők azok a testek, amelyek lehetővé teszik a hő terjedését a vezetés révén (fémek).
A hőszigetelők olyan testek, amelyek nem engedik a hő továbbjutását vezetőképességen keresztül (vákuum, víz, levegő).
b)konvekció,vagyis a hő áramlása áramokon keresztül, amely lehet növekvő és csökkenő.
c)Hősugárzás, vagyis a hő terjedése a sugarakon keresztül.
Sugárzás alatt a sugárzáson keresztüli hő terjedését értjük.
A hősugárzás vákuumban terjedhet.
Azokat a testeket hívjuk meg, amelyek nem engedik a hő terjedését
Több hőszigetelő falból álló rendszer
adiabatikus rendszernek nevezzük.
Az adiabatikus izolációs rendszer nem lép kölcsönhatásba a környezettel
A legismertebb adiabatikus rendszert termosznak hívják, de a kalorimétert a laboratóriumban használják.
III.KALORIMETRIA hőmennyiségek és fajlagos hőméréssel foglalkozik. 29315tzy56cmt5q
A kalorimetria alapja az elv
a) a hőegyensúly elve
b) a hőcsere elve
c) az inverz transzformációk elve
a)A hőegyensúly elve (hőmérséklet és hő)
Két különböző hőmérsékletű test, ha érintkezésbe kerülnek egymással, hőátadás megy végbe, amíg a hőegyensúly létre nem jön (azonos hőmérsékletig).
b) A felszabaduló hőmennyiség megegyezik a kapott hőmennyiséggel, ha adiabatikus zárt térben vannak
(nem változtatja meg a hőt a környezettel).
c)Az inverz transzformációk elve zm315t9256cmmt
Az a hőmennyiség, amelyet a test lead, ha A állapotból B állapotba vált, megegyezik azzal a mennyiséggel, amelyet akkor kap, amikor B állapotból visszatér A állapotba.
A hő és a speciális hő mérésére használt eszközt nevezzük hőmennyiségmérő.
A kaloriméter fém vagy üveg edény.
A kalóriaegyenlet az Q = Q1 + Q2
A test fajlagos hője az
A hőmennyiség egy test által hőcsere során átvitt vagy átvett energia, amely megegyezik a belső energia változásával (a részecskék mechanikai energiájának változása rendezetlen mozgásban)
A belső energia az összes mozgási és potenciális energia összege, amelyek a komponens részecskéket jellemzik
A hőcsere a belső energia változtatásának folyamata, amely mechanikus dolog végrehajtása nélkül zajlik le.
A test által adott/kapott hőmennyiség felhasználható
-a testhőmérséklet csökkentése
-a test átmenete egyik aggregációs állapotból a másikba
-mechanikus hőmunkát végez
Az érzékeny hő a test hőmérsékletének emelésére felhasznált hőmennyiség.
A látens hő a test aggregációs állapotának megváltoztatásához felhasznált hőmennyiség.
A kísérletek azt mutatják, hogy:
-egyenlő időközönként a hőmérséklet ugyanannyi fokkal változik.
A hőmennyiség egyenesen arányos a testhőmérséklet változásával.
-ha a testtömeg megváltozik és a kísérlet megismétlődik, azt találjuk, hogy ugyanabban az időintervallumban a hőmennyiség a tömeggel arányosan változik.
-ha a különböző természetű testek tömegei változatlanok maradnak, akkor kiderül, hogy ugyanabban az időintervallumban a hőmérsékletek változása eltér az egyes anyagoknál.