Induktív effektus alapjai, effektek és példák · videóval
Már kémiaóráról randevúzott +Hatok hallotta, de még mindig nem tudja teljesen megérteni? Nincs mit. Ez a cikk az ún induktív hatás. Tapasztalja a okoz és Hatások és megtanul néhányat Példák ismerd az egyet +ÉN. vagy -Hatok gyakorlat.
Ezt a témát egy videóba is felvettük, ha könnyebbnek találja az audiovizuális tanulást. Néz
Az induktív hatás egyszerűen megmagyarázható
A induktív hatás (rövid: Hatok) A szerves kémia egyikéről beszélek töltésváltozás hatás. Ő is teheti elektronadományozó (+ I effektus) vagy elektron-kivonó (-I hatás) kémiai vegyületekben fordul elő.
Ennek a hatásnak az a kiváltója, hogy Befolyás, Tehát az elektrosztatikus indukció. Térit jelöl váltás elektromos Díjak elektromos mező hatására. A molekulák esetében ezt az funkcionális csoportok kémiai kötések mentén okozta.
Induktív hatás oka
Tehát a induktívabb hatás előfordulhat, megköveteli a aszimmetria ban,-ben Elektroneloszlás egy kovalens kötés . Ez kettő között elektronpár-kötést eredményezhet különböző Atomok vagy kettő között azonos Atomok, azonban eltérően helyettesített fordulnak elő.
Ilyen kötelékben a két érintett atom kettőn osztozik Elektronok. Ezek szabadok az elektronpár-kötésen belül mozgatható és nem állandóan egy fix helyen. Az atom a magasabbal Elektronegativitás ebben az esetben inkább vonzza az elektronokat, és ezáltal a aszimmetria terjesztésben.
A Hatok két különböző típust különböztetnek meg. A +Hatok fog a Elektronok egyik atomról a másikra meglökött. A Elektron sűrűség emelkedett így az utóbbival. Másrészt a elektronegatívabb Atom egy -Hatok testmozgás és csökkent Így a Elektron sűrűség a szomszédos atomoknál.
Ennek eredményeként a kötvénynek most van egy Dipólus karakter tovább. Ezt szimbolizálja az atom az kevesebb Töltési sűrűség az egyiken és az atomnál az magasabb Töltési sűrűség elektronok egyikén keresztül .
Annak érdekében, hogy értékelje az induktív hatás erősségét, hasonlítsa össze te a Elektronegativitás nak,-nek Helyettesítők a des Hidrogén. Minél nagyobb ez a különbség, annál erősebb az induktív hatás.
Induktív hatások
Különbözőn keresztül Elektronegativitás két kötő partner lehet kovalens Nyakkendők polarizált lenni. A Kötő dipólus pillanat csak akkor van jelen, ha szomszédos atomok, egyoldalúan elhalasztották Díjelosztás, különböző mértékben negatívan polarizálódnak.
Ezt a legjobban a Vízmolekula példaként. A Paulingi skála szerint az oxigénnek van egy Elektronegativitás 3,44 és hidrogén 2,2. Ezért az elektronok általában az oxigénatom közelében vannak. Ezt ezzel a molekulával egyenként a Hidrogénatomok és egyet a Oxigénatom. Aszimmetrikus? Dipólus karakter, így gyakori a nagyobbak valamelyikének megjelenítése vagy egy tényező hozzáadása is.
+Hatok
Funkcionális csoportok, amelyek elektronadományozó cselekedni, mutatni egyet +Hatok tovább. Ennek több oka is van. Így működik negatív töltött Részecske, vagy amely a kiskorú Elektronegativitás ily módon. De a képzésben is Hibrid pályák ez a hatás megfigyelhető.
-Hatok
Egy -Hatok vannak funkcionális csoportjai, amelyek elektronadományozó Törvény. Ehhez általában egy kell magas Elektronegativitás vagy egy pozitív díj. Minél nagyobb egy részecske elektronegativitása, annál jobban vonzódnak hozzá az elektronok.
Az indukciós hatás tartománya
A induktív hatás nem csak a közvetlenül szomszédos atomokra hat, hanem még azokra is számos Nyakkendők el. Mivel azonban a hatás erőssége a négyzet távolságával csökken, feltételezzük, hogy az effektív terület növekszik maximális három a szomszédos kapcsolatok korlátozottak. Az I-effektust jól szemléltethetjük az 1-fluor-propán példájával.
A induktívabb hatás keresztül Fluoratom, nagyon magas miatt Elektronegativitás, kiváltotta. Ennek van a legerősebb hatása a közvetlenül szomszédos szénatomra, és gyengül, ha tovább halad a halogénatomtól. Jelképezi többekkel lesz. Példánkban most erősről gyengére: \ delta \ delta ^ +> \ delta \ delta \ delta ^ + "title =" Rendered by QuickLaTeX.com ">
Induktív hatások
A induktívabb hatás több van Hatások a Fogékonyság molekulák. Ha egy molekulának ilyen hatása van, akkor bíró szerezz többet poláris Molekulák előbbire, és megtámadhatja. Ezen felül a Indukciós hatás a elhelyezkedés nak,-nek Második szubsztituensek az aromás rendszereken. Például radikális vagy Karbokációk szubsztituensek által a +Hatok stabilizálódott és amelyen keresztül eggyel -Hatok destabilizált.
Attól is függ, hogy Savas keményítő molekulák belőle. Egy induktívabb hatás egy vegyületben jelen van, befolyásolható a proton elszakadásának képessége. A -Hatok, aki egyen keresztül elektron-kivonó Helyettesítők okozta, megkönnyítette a Spin-off és emelkedett Így a Savas keményítő . Mivel a elektronadományozó Helyettesítők egy +Hatok okozza azt Spin-off nehéz és ezáltal a Savas keményítő leromlik.
Van még egy +Hatok Hatás a pozíció nak,-nek Második szubsztituensek ban,-ben elektrofil aromás szubsztitúció. A Első helyettesítő ezen hatás esetén az elektronokat a rendszerbe nyomja. Most integrálódjon Második szubsztituens ban ben orto- vagy para álláspont, így keletkezik mint Átmeneti állapot a kation. Ezt megteheti mezomerek Határszerkezetek ahol mindig van olyan szerkezet, amelyben a pozitív töltés az első szubsztituens szénatomján van. Egy ilyen kation különleges stabil, mivel a +Hatok Az aromás tolásokban lévő elektronok és így a pozitív díj kompenzálja.
A Átmeneti állapotok ban ben orto- vagy para álláspont van rokonod alacsony energia. Ezért dirigál a pozitívabb induktívabb hatás egy első szubsztituens orto- vagy para-helyzetben, a Szterikus az előbbi még stabilabb.
Különböző csoportok hatása
Most már tudod, hogy a induktívabb hatás és ennek milyen hatásai lehetnek. De első pillantásra gyakran nehéz meglátni, hogy egy szubsztituens a pozitív vagy negatív hatás feladatok. Ezért van egy rövid számunkra asztal néhánnyal csoportok összeállított.