Kálium-dikromát - biológia
Molekuláris iránytű a sejtek igazításához
Mi teszi a levelek öregedését ősszel
A keselyű gyöngytyúk demokráciája
Ekembo környezete: Az emberek nyílt tájakon is éltek
| Genetika | Mezőgazdaság, erdészet és állattenyésztés
A búzafajtát vad füvek keresztezésével hozták létre
| Genetika | Mezőgazdaság, erdészet és állattenyésztés
Árpa Pangenom: Mérföldkő az üveggyár felé vezető úton
Csökkentett táplálékfogyasztással, hosszabb élettartammal
Az állatmentes módszer megjósolja a nanorészecskék toxicitását
Sejtvándorlás: egy ismert fehérje újonnan felfedezett funkciója
Kálium-dikromát
narancsvörös, nem higroszkópos, triklinikus lemezek [1]
Kálium-dikromát, A K2Cr2O7 a dikrominsav káliumsója, amely szabad formájában instabil. További nevek: kálium-dikromát, kettős króm-sav-kálium, pirokróm-sav-kálium, króm-kálium, angol: Kálium-dikromát.
Történelmi
1856-ban W. H. Perkin felfedezte az első mesterségesen előállított festéket, a mauveint (más néven Perkin ibolya) a tisztátalan anilin kálium-dikromáttal történő oxidációja során.
Kivonás és bemutatás
A technikai gyártás króm-vas-kő, kálium-karbonát (hamuzsír) és kalcium-karbonát összeolvasztásával és fúvott levegővel történő oxidációval történik. Először a sárga K2CrO4 kálium-kromát képződik, amely kimosódik, és sav hozzáadása és átkristályosítás után kálium-dikromátot eredményez.
Laboratóriumi méretekben kálium-dikromát nyerhető a kálium-nitrát és a króm (III) -oxid összeolvasztásával.
A króm-oxid kálium-nitráttal reagálva kálium-dikromátot és nitrogén-oxidot képez
jellemzők
A kálium-dikromát kristályos víz nélkül élénk narancssárga-vörös kristályokat képez, amelyek olvadáspontja 397 ° C, és 500 ° C-tól oxigén kibocsátásával bomlik K2CrO4 kálium-kromátra és Cr2O3 króm (III) -oxidra.
A kálium-dikromát erős oxidálószer, különösen savas oldatban. Lúgos közegben elsősorban a sárga kromát CrO4 2− van jelen, amely sokkal kevésbé oxidálódik. A kálium-dikromát vízben könnyen oldódik. A Cr2O7 2− dikromátanion egyensúlyban van a HCrO4 -, a CrO4 2− vizes oldatban. Ezért bárium-, ólom- és ezüstionokkal (Ba 2+, Pb 2+, Ag +) sárga, rosszul oldódó kromátok és nem dikromátok képződnek. Számos savanion reagálva további anionkomplexeket képez, például sósavban CrO3Cl képződik, amely kálium-sóként kristályosodhat ki. A bromid és a jodid is hasonló módon reagál, mert bár (termodinamikailag) az elemi halogénné való oxidációnak valóban meg kell történnie, az oxidációt az alacsony reakciósebesség (kinetikus gátlás) megakadályozza. A kálium-dikromátban lévő króm oxidációs száma + VI.
használat
A laboratóriumban kálium-dikromátot használnak általános oxidálószerként, reagensként (a hidrogén-peroxid kék színnel történő kimutatása) és bázikus titeranyagként, jó tárolhatósága és súlya miatt. A gépészetben bőrgyárban, galvanizálásban és kromoszénsav előállításában használják. A fotózás és a finom nyomdai folyamatok során a kálium-dikromátot fényérzékeny, kolloid-cserző anyagként használják, különösen a kollotípus és a gumik nyomtatásakor. A neurohisztológiában Camillo Golgi kifejlesztett egy módszert az egyes idegek és idegsejtek festésére. A „fekete reakciónak” nevezett idegsejteket a legfinomabb szerkezetekig festik le kálium-dikromát és ezüst-nitrát segítségével. A kilélegzett alkohol meghatározására szolgáló eldobható tesztek kálium-dikromátot tartalmaznak, ezért veszélyes hulladékként kell megsemmisíteni.
A kálium-dikromátot korábban a kémiai készletek tartalmazzák. Az anyagot az eredeti tartályában kell a veszélyes hulladék gyűjtőjébe vagy ártalmatlanító cégbe szállítani.
Veszélyre vonatkozó figyelmeztetések
Noha az anyagot néhány évvel ezelőtt Xi (irritáló) anyagként sorolták be, a kálium-dikromát ma már nagyon mérgező, oxidáló, környezetre veszélyes, mutagén, reprodukciót károsító és rákkeltő anyag. Irritálja a bőrt, a légzőszerveket és a szemet. Ismételt bőrrel való érintkezés esetén szenzibilizáció lép fel, és akár allergia is kialakulhat.
Szerves, gyúlékony vegyületekkel, redukálószerekkel, tömény kénsavval, por alakú fémekkel (különösen: magnézium, vas) erőteljes reakciók lehetségesek öngyulladásig vagy robbanásig. A kálium-dikromát nem tűzveszélyes, de elősegíti a tüzet. A kálium-dikromátot vas-szulfáttal lehet ártalmatlanítani, ezáltal Cr 3+ -ra redukálódik, amely oldhatatlan króm-hidroxidként kicsapva sokkal biztonságosabb. A kereskedelmi kromátmérgezés olyan foglalkozási betegség, amely bejelentés és kompenzáció tárgya.