Magnézium-szulfát - biológia
Milyen meleg túl meleg az élethez az óceán feneke mélyén?
Antibiotikumok baktériumoktól
Sejtvándorlás: egy ismert fehérje újonnan felfedezett funkciója
Molekuláris iránytű a sejtek igazításához
Mi teszi a levelek öregedését ősszel
A keselyű gyöngytyúk demokráciája
Ekembo környezete: Az emberek nyílt tájakon is éltek
| Genetika | Mezőgazdaság, erdészet és állattenyésztés
A búzafajtát vad füvek keresztezésével hozták létre
Milyen meleg túl meleg az élethez az óceán feneke mélyén?
Magnézium szulfát
1124 ° C (bomlás) [1]
Magnézium szulfát Az Mg (HSO4) 2 magnézium-hidrogén-szulfáton kívül az MgSO4 a kénsav két magnéziumsója közül az egyik. Az ásványi epsomitként is előforduló heptahidrát MgSO4 · 7 H2O (heptahidrát) keserű íze miatt triviális nevet kapta Epsom só.
Esemény
A természetben a magnézium-szulfát főként kieserit, monohidrát formájában fordul elő. A monohidrát mellett más magnézium-szulfátok fordulnak elő különböző víztartalmú ásványi anyagként: pentahidrit (pentahidrát), hexahidrit (hexahidrát), epsomit (heptahidrát).
Gyártás
A magnézium-szulfát előállítható magnéziumból és kénsavból a következő reakcióegyenlet szerint:
Ezenkívül akkor képződik, amikor a magnézium-oxidot vagy a magnézium-hidroxidot kénsavval reagáltatják, majd a vizet elpárologtatják vagy megszárítják:
jellemzők
A magnézium-szulfát színtelen, szagtalan, erősen higroszkópos, keserű ízű szilárd anyag. Számos hidrát létezik, amelyek közül a legfontosabb az MgSO4 · 7 H2O magnézium-szulfát-heptahidrát (szinonima: Epsom-só; ásványi epsomit).
Az epsomit színtelen kristályokat képez, amelyek rombikus pszeudotetragonális kristályrácsot képeznek. A kristályok gyakran rostos aggregátumokban virágoznak, és stalaktitokat képeznek. Az epsomit vízben könnyen oldódik, sűrűsége 1,68 g/cm3.