Nitrogénből és fémből ...
A mindennapi szóhasználatban a só kifejezés asztali sót jelent, amely nagy szerepet játszik a háztartásban. A kémia területén az anyagokat ún Sók amelyek pozitív töltésű kationokból és negatív töltésű anionokból állnak, és szilárd állapotban ionos kötésbe lépnek és ionrácsot képeznek. E meghatározás szerint a legtöbb szervetlen szilárd anyag só. A sók közé tartoznak például a karbonátok, kloridok, nitrátok, foszfátok vagy szulfátok. A természetben nagy számban fordulnak elő az ásványi anyagokban, és gyakran szép alakú kristályokat alkotnak.
 |  |
| A kősó nátrium-kloridból áll. | A párizsi vakolat kalcium-szulfát-dihidrátból áll. |
Halogenidek előállítható a laboratóriumban egy fém és halogén közvetlen reakciójával. Ha a vasgyapot klórban elégetik, a tűz hatására barna vas-klorid képződik. Ha hagyják, hogy az alumínium reagáljon a brómmal, akkor a sóalumínium-bromid egy kis tűzijátékban keletkezzen. A nátrium klóros reakciója nátrium-kloridot eredményez.
Oxidok fémek oxigénnel történő elégetésével ábrázolható. szulfide amelyet a fémek kénnel történő reakciójával kapnak a szulfid reakcióban. Nitrogénből és egy fémdobozból Nitridek, a foszforból Foszfidok, szénből készült Karbidok és a szelénből Szelenidek termelni.
Amikor a fémek vagy azok oxidjai savakkal reagálnak, mindig a sav megfelelő sója képződik. Például kloridokat kapunk egy fém sósavval történő reakciójából. A kénsavval reagálva szulfátok képződnek. A megfelelő nitrátokat salétromsavval állítják elő.
Néhány sót élelmiszer-adalékként engedélyeztek. Ízük sós vagy sós vagy keserű. Más sók, például a kálium-cianid vagy az arzén (III) -oxid viszont nagyon mérgezőek. Vannak még robbanásveszélyes sók is, például a pikrinsav sói. A legfontosabb savakat és sóikat itt soroljuk fel:
| A sav neve | Sóik neve | példa |
| Hangyasav | Formál | Nátrium-formiát (E 237) |
| C-vitamin | Aszkorbátok | Nátrium-aszkorbát (E 301) |
| Ciánhidrogén | Cianid | Kálium-cianid (cianid) |
| Klórsav | Klorátok | Kálium klorát |
| Citromsav | Citrátok | Nátrium-citrát (E 331) |
| ecetsav | Acetátok | Kálium-acetát (E 261) |
| Fluorosav | Fluorid | Kalcium-fluorid |
| szénsav | Karbonátok | Kalcium-karbonát (E 170) |
| Tejsav | Laktátok | Nátrium-laktát (E 325) |
| foszforsav | Foszfátok | Nátrium-foszfát (E 339) |
| sósav | Kloridok | Nátrium-klorid (asztali só) |
| salétromsav | Nitrátok | Kálium-nitrát (E 252) |
| kénsav | Szulfátok | Kalcium-szulfát (gipsz) |
| Borkősav | Tartarátok | Nátrium-tartarát (E 335) |
1. Két elem reakciója: A nátrium reagál klórral
Fém + nemfémsó
2 Na + Cl2 2 Na + + 2 Cl -
2. Az alapfém savval reagál: A nátrium sósavval reagál
Nemesfém + savas só + hidrogén
2 Na + 2 HCl (aq) 2 Na + + 2Cl - + H2
3. A fém-oxid savval reagál: A réz (II) -oxid reagál sósavval
Fém-oxid + savas só + víz
CuO + 2 HCl (aq) Cu2 + + 2Cl - + H2O
4. Sav és bázis semlegesítése: A sósav reagál nátrium-hidroxid-oldattal
Sav + alkáli só + víz
HCl (aq) + NaOH (aq) Na + + Cl - + H20
5. A nemfém-oxid reagál lúgos oldattal: A szén-dioxid reagál lúg-oldattal
Nemfém-oxid + lúgos só + víz
CO2 + 2 NaOH (aq) 2 Na + + CO3 2- + H2O
6. A só savval reagál: A nátrium-karbonát reagál sósavval
Só + erősebb sav Sós erősebb sav + gyengébb sav
Na2CO3 + 2 HCl (aq) 2 Na + + 2Cl - + H2CO3
Só + sav savas sója + illékony sav
2 NaCl + H2SO4 (aq) 2 Na + + SO4 2 - + 2 HCl
7. Sók közötti ioncsere: klorid kimutatás ezüst-nitráttal
Salt AB + Salt CD Só CB rosszul oldódó + Só AD
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) Ag + (s) + Cl - (s) + Na + (aq) + NO3 - (aq)
A reakció akkor következik be, amikor a képződött két só egyike kevéssé oldódik, és csapadékként kicsapódik. Kettős só két sóból is képezhető az AB + CB reakcióvázlata szerint az ACB-re.