Nyitott rendszerben az entrópia növekedhet, vagy valaki válaszolhat
4 válasz
A termodinamika entrópiájának végtelen kis változásának képlete:
dS = 1/T * dU + p/T * dV - mu/T * dN
Ez a termodinamika egyik alapvető egyenlete.
=> Az entrópia akkor növekszik, ha a) az U belső energia, b) az V térfogat vagy c) az N részecskék száma növekszik.
A belső energia nő, ha a nyomás, a hőmérséklet vagy a térfogat növekszik.
A rendszer entrópiája három dologon keresztül változhat: az entrópia beáramolhat, kifolyhat a rendszerből, vagy belül keletkezhet, az entrópia nem pusztulhat el. Vagy csak a három dolog kombinációja.
az entrópia növekszik, ha valami megváltozik. csökkenhet, ha kihűl. ahogy a részecskék elkezdenek rendeződni
Nem csak kvázi mindig növekszik, ha változás van.
Nem, például kompresszióval az entrópia csökken.
hasonló kérdések
Az erőművek az előállított hő egy részét a környezetbe engedik, ahelyett, hogy folytatnák a hő beépítését a folyamatba. Ezt csak azért teszik, hogy az erőműben az entrópia csökkenjen az elvezetett hővel. Emellett professzorunk azt mondja, hogy a mérnökök nem szeretik sok entrópiát látni a műszaki folyamatokban.
Mi történik a sok entrópiával? Mármint mi történhet, ha például. Zárt, szigetelt rendszerben a vízgőz meghajtja a turbinát, de a folyamat végén nem kerül ki a környezetbe, hanem visszavezetik a folyamat elejére, és újra meghajtja a turbinát. Az entrópia folyamatosan növekszik, de hogyan befolyásolja ez a folyamatot?
Köszönöm minden választ.
Mi az a kalóriaváltozó, amely a nyitott és zárt rendszerben visszafordíthatatlan adiabatikus állapotváltozást jellemez? Hogyan változtatja meg ez az értékét?
Nemrég megkérdezték tőlem, vagy megkérdeztem magamtól, hogy az entrópia átkerülhet-e egy szobába vagy sem. Mert olvastam egyfajta szöveget, ahol valaki kíváncsi arra, miért válik a szobája egyre rendezetlenebbé és rendezetlenebbé, annak ellenére, hogy ő [az illető] mindig egy hülye számítógéppel ül a szoba sarkában.
Kérdésem: magyarázható ez entrópiával? Hogy minden rendszer a rendtől a rendetlenségig törekszik, vagy ez téves, és nem alkalmazható egy szobára.
Ha 15 Celsius fokos meleg vizet keverünk zárt rendszerben 20 Celsius fok meleg vízzel, akkor a meleg víz pontosan annyi hőenergiát ad ki, amennyit a hideg víz elnyel. => A tartályban lévő víz végül 17,5 Celsius fokos lesz. De mégis miért növekszik az entrópia? Mivel a 20 Celsius fokos víz nagyobb entrópiával rendelkezik, mert a benne lévő részecskéknek több lehetséges állapota van, mint a 15 Celsius fokos hideg vízben. Amikor a kettő keveredik, a hideg víznek több "állapotformája" vagy entrópiája van. De miért nem adja ki pontosan a meleg víz annyi "állapotot" vagy entrópiát, amennyit a hideg víz elnyel?
Azonban entrópia felmerülhet a rendszerben. A folyamatokat, amelyekben ez megtörténik, visszafordíthatatlannak, azaz. Vagyis visszafordíthatatlanok - külső segítség nélkül
Mi a visszafordíthatatlan folyamat fizikai szempontból? Mi ebben az összefüggésben az entrópia?
Ez pusztán hipotetikus kérdés: Ha az időt pusztán az entrópia növekedésének tekintjük, és az univerzum zárt rendszer, akkor a múltba történő időutazásnak lehetetlennek kell lennie a 2 HS termodinamika alapján? Ez egy olyan sci-fi kutatás, amelyet meg akarok írni.
Tehát nem értem a hőmotor problémáját, miért kell hűteni. Először is entrópia formájában hőáramot juttatnak a rendszerbe, amely az első törvény szerint növeli a hőmérsékletet. Aztán az egész a turbinára kerül, ahol az energia munkává alakul. természetesen nem mindent. de mi történik a többi energiával? Ezen a ponton nincs entrópiaváltozás, ezért úgy gondolom, hogy a most hűvösebb, korábban felmelegített víz tovább folyik.
És most az igazi kérdésre. Elvileg nem számít, ha a hűvösebb vizet többé nem kell hűteni egy hűtőtorony segítségével. De azt mondták nekünk, hogy fontos a teljes entrópia újbóli felszabadítása, ami entrópia formájában történő hőáramlás révén történik, így végül nem növekszik az entrópia az egész vizsgált rendszerben. De miért van szükség erre az entrópiaadóra?
Hogyan tudok gyorsan hízni, főleg szegényeknél? Szeret Euro-tippeket írni a gyors tanulásról. Előre is köszönöm
Jelenleg a fizikában az entrópia, a visszafordítható és visszafordíthatatlan folyamatok témája van. Nagyjából megértem az egészet. Amennyire meg tudja érteni az egészet. Professzorunk azonban a következő konferencián feltett nekünk egy kérdést. Nevezetesen: "Honnan lehet tudni, hogy egy folyamat visszafordítható vagy visszafordíthatatlan?"
Megértem, mi a visszafordíthatatlan és a visszafordítható folyamat. De hogyan lehet felismerni, hogy egy folyamat visszafordítható vagy visszafordíthatatlan. Elméletben? A való világban? Reálisan lehetségesek-e egyáltalán a visszafordítható folyamatok?
Nagyon hálás lennék egy érthető válaszért, ha lehetséges, kissé leegyszerűsítve, hogy egy hallgató, aki még nem ismeri ezt a témát, megértse.
Napok óta kétségbeesetten keresem ezt a választ Google-on, lépj kapcsolatba az argentin nagykövetséggel, és nem kaptam választ, és az argentin egyetemek sem válaszoltak nekem.
Mennyit ér Argentínában a német érettségi bizonyítvány? Milyen lehetőségeid vannak ott vele?
Sajnos nem vagyok fizikus, de néhány dokumentumfilm révén találkoztam ezzel a problémával, amely felkeltette az érdeklődésemet: Mi az energia?
Átalakítható és így különböző hatásai lehetnek. Általában mint ható erő. Einstein szerint a tömeg a nagyobb sűrűségű energia egyik formája is. A tömeg energiává alakítható (lásd atombomba vagy nap)
Ezért minden létező energia különféle kompressziós és fokozatú energia. Az energiamegmaradás törvénye szerint a Von energiája nem változtatható meg zárt rendszerben (semmi sem veszik el), és az entrópia egy ilyen rendszerben nem csökkenhet. Ha univerzumunk egy ilyen rendszer, volt egyszer egy olyan pont, amikor az entrópia volt a legalacsonyabb. Hogy jött ez létre? Mi vezetett az energia lehető legnagyobb összenyomásához? Csökkent az entrópia ezen időpont előtt? Vagy nem volt "előtte"?
Milyen formában volt az energia ezen a ponton? Méretek?
Huhu kérdés fent van - köszönöm szépen:-))?
Helló, problémáim vannak az entrópiával a termodinamikában. Tegyük fel, hogy van egy igazi rendszerem, amely hajlamos a súrlódásra és eloszlatja a munkát. Szóval meleg van. Persze, ez nem jó és problémás. Tehát el kell engednem a hőt és a hűvösséget. Ugyanakkor az entrópiát is eltávolítják, amely nem halmozódhat fel a rendszerben. Így tanultam meg az előadáson. De hol is van pontosan a probléma? Mitől válik az entrópia annyira "veszélyesé", hogy el kell távolítani? És tovább: elméletileg mégis "megfőzhetném" a kávémat, vagy felmelegíthetném-e a pazarló hővel?