Ólom (II) -szulfát - biológia

nagyon rossz vízben (45 mg l −1) [1]

Ólom (II) -szulfát (PbSO4), fehér kristályos szilárd anyag, a kénsav ólom (II) sója.

Esemény

Az ólom (II) -szulfát a természetben rombos, gyémántfényű anglesit (vitriol-ólomérc) formájában található meg. Tiszta állapotban az ólomüvegről beszélünk.

Ólom (II) -szulfát keletkezik ólomakkumulátorok lemerülésekor:

$ \ mathrm (aq) \ longrightarrow PbSO_4 (s) + 2 \ e ^ -> $ Az akkumulátor negatív pólusánál az ólom ólom-szulfáttá alakul. $ \ mathrm + 2 \ e ^ - \ longrightarrow \ PbSO_4 + 2 \ H_2O> $ A pozitív pólusnál az ólom (IV) -oxid és -szulfát ólom-szulfátot eredményez.

bemutatás

Az ólom (II) -szulfát, amely nagyrészt vízben oldhatatlan, fehér csapadékként képződik, amikor az oldható ólom (II) sók, például ólom (II) nitrát vagy ólom (II) acetát oldható szulfátokkal, például nátrium-szulfáttal vagy kénsavval reagálnak:

jellemzők

Az ólomvegyület szilárd anyag, viszonylag nagy sűrűséggel, 6,35 g/cm3. Szinte vízben nem oldódik, de tömény kénsavban és erős savakban jól oldódik.

Ezért az ólomkamrás eljárással nyert kénsav ólom (II) -szulfátot tartalmaz, amely a sav hígításakor nagyrészt újra kicsapódik.

A koncentrált lúgos oldatok képesek oldani az ólom (II) -szulfátot plumbát (II) -ionok képződésével.

használat

Ólom (II) -szulfátot használtak fehér festékként. Előnyük, hogy ellenállnak a fénynek és a levegőnek. Hátránya azonban, hogy a festék nem fedi be és nem szárad olyan jól, mint például a fehér ólom. A hidrogén-szulfid és az ólom-szulfid képződése sötétedéshez vezet. Ezenkívül ólom (II) -szulfátot használtak lenmagolaj gyártásához és súlyozószerként. Toxicitása miatt az ólom (II) -szulfátot már nem szabad szabadon értékesíteni Németországban.

Az ólom (II) -szulfát kicsapását híg kénsav hozzáadásával az ólomsó-oldatokhoz analitikai célokra használják az ólom mennyiségi meghatározásához.

---