Online könyvtár

Az oktatás melegsége

[31] Az oktatás melegsége A kémiai vegyület az a hőmennyiség, amely keletkezik az elemektől keletkezésükkor, feltéve, hogy a folyamat során a hőn kívül más energia nem keletkezik.

Ennek meghatározásához nem szükséges a kérdéses vegyületet közvetlenül az elemeiből előállítani, hanem bármely más vegyület kölcsönhatásával reprezentálható, ha képződési hőjüket hozzáadjuk az érintett reakcióhőhöz, és ebből a teljes hőből levonjuk bármely más anyag képződésének hőjét. amelyek az ebben a reakcióban keresett vegyület mellett képződnek.

Például az oktatás melege az PbSO4, a termokémiai kifejezés kalóriákban (Cal) kifejezve:

(PbSO4 ? Pb, S, O4) Cal = (PbO? Pb, O) Cal + (ÍGY3 ? ÍGY3) Cal + (PbSO4 ? PbO, SO3) Cal a reakcióból meghatározva PbO + SO3 = PbSO4. A reakciótól PbO + H2ÍGY4 = PbSO4 + H2O ugyanazt a mennyiséget a következőképpen számítják ki:

(PbSO4 ? Pb, S, O4) Cal = (PbO? Pb, O) Cal + (H2ÍGY4 ? H2ÍGY4) Cal + (PbSO4 + H2Ó ? PbO, H2ÍGY4) Cal ? (H2, Ó ? H2, O) Cal.

Az, hogy melyik reakciót választja a képződési hő meghatározására, lényegtelen, mivel a nem kapcsolt és összekapcsolt atomok közötti energiakülönbség az energetika első törvénye szerint független a kapcsolat létrejöttének módjától, vagyis [31] a hozzájuk vezető reakciótól A teremtés ad okot. Ennek megfelelően a reakcióegyenlet jobb és bal oldalán lévő anyagok képződési hőmérséklete közötti különbség is megegyezik a reakció hőjével. Néhány képződési hő az anyagok képlettömegére számítva:

Online könyvtár

A képződés hőmérséklete a hőmérséklet függvényében változik, ha a vegyület fajlagos hője nem egyenlő az elemek összegével, amint azt a termodinamika jól ismert tétele mondja; konkrétabb törvényszerűségek nem ismertek.

Irodalom: Thomsen, Thermochemical Investigations, Leipzig 1882 ? 86; Ostwald, Általános kémiai tankönyv, 2. kiadás, Lipcse 1903.