Reakcióegyenlet · Reakcióséma beállítása · videóval
A kémiában használod Reakcióegyenletek, szimbolikusan ábrázolni a különböző anyagok közötti reakciót. Ebben a bejegyzésben megmutatjuk, hogyan állíthatja be egy ilyen reakcióegyenletet.
Szeretné, ha az egészet röviden és tömören elmagyaráznák egy videóban? Akkor nézd meg itt bejön.
A reakcióegyenlet egyszerűen megmagyarázható
A kémiai anyagok kölcsönhatásba léphetnek egymással reagál és más vegyületekké alakulnak. A kémia nevezhet ilyen reakciót Reakcióegyenlet képviselni. Ezt gyakran hívják A reakció sémája kijelölt. A kiindulási anyagokat a bal oldalra írja, a végeredményt pedig a megfelelő elem szimbólumokkal a jobb oldalon. Ezután egy nyíllal köti össze a két oldalt, amely jelzi a reakció irányát.
Győződjön meg arról is, hogy a reakcióegyenlet helyes-e sztöchiometrikus fel van állítva. Ez azt jelenti, hogy az egyenlet bal oldalán ugyanannyi anyag található, mint a jobb oldalon. Is kell Teljes díj legyen ugyanaz mindkét oldalon. A kiindulási anyagokat, vagyis az egyenlet bal oldalán található anyagokat kiindulási anyagoknak, a végeredményeket pedig termékeknek nevezzük.
Reakcióegyenletek
A reakcióegyenletekben a Eduktok és Termékek sztöchiometrikus arányban vannak egymással. Tehát ugyanannyi atomnak kell lennie az egyenlet bal oldalán, mint a jobb oldalon. Ennek eléréséhez létezik a sztöchiometriai számok. Mivel ezek a számok az anyag előtt vannak a reakcióegyenletben, így lesznek sztöchiometriai együtthatók hívott.
Sztöchiometriai együtthatók
A Együtthatók a megfelelő atom vagy molekula előtt vannak, és jelzik, hogy mennyi anyag szükséges a reakcióhoz. Az 1-es szám nincs megírva. A sztöchiometrikus szám lehet a Egység anyajegy értelmezni kell. A metán elégetésére vonatkozó fejezetben az együtthatót vizsgáljuk meg egy példával.
index
Van még a index reakcióegyenletben. Jelzi, hogy hány azonos atom van megkötve egy molekulában. Arra azonban ügyelnie kell, hogy a reakcióséma felállításakor semmit ne változtasson a molekula indexében. Ellenkező esetben más lenne a kapcsolat és így egy teljesen más anyag. Ha meg akarja változtatni a kémiai egyenletben lévő mennyiséget, mindig használja a sztöchiometrikus Együtthatók.
Égő metán
A égés a kiindulási anyag oxigénnel reagál, és a víz melléktermékként jön létre. Kiindulási anyagunk, amelyet elégetni kell, egy metán molekula.
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
metán A (CH4) sztöchiometrikus számmal rendelkezik ebben a kémiai reakcióegyenletben, nem kell megírni. Ezenkívül a hidrogén indexe 4. Ez azt jelenti, hogy egy szénatomhoz 4 különböző hidrogénatom kapcsolódik.
Ban,-ben Minta reakció Egy metán (CH4) esetében két oxigénmolekula (O2) szükséges az égéshez. Láthatja, hogy a jobb oldalon négy oxigénatom is található egy szén-dioxid-molekula (CO2) és két vízmolekula (H20) miatt. A reagensek és a termékek közötti oxigénatomok megegyeznek és így kiegyensúlyozottak. A szénatomok (C) és a hidrogénatomok (H) száma szintén megegyezik a bal és a jobb oldalon.
A reakcióegyenlet megtalálható a Egység anyajegy értelmez. Egy mol metán két mol oxigénnel reagálva egy mol szén-dioxidot és két mol vizet képez.
Reakció nyíl
A reakcióegyenletben különbözőek is vannak Reakció nyilak, amelyet felhasználhat a kémiai reakcióegyenletekben. Egyrészt van egy normál nyíl, amely megmutatja a reakció irányát. Az alábbi példában láthatja, hogy két nátriumatom és egy klórmolekula két nátrium-klorid részecskét alkot.
2 Na + Cl2 2 NaCl
A reakció balról jobbra halad.
Használhat ún Egyensúlyi reakciók térkép dupla nyíllal.
I2 + H2 2 HI
Itt a reakció nem teljesen egyirányú. A jód hidrogénnel reagálva hidrogén-jodidot képez, de ez is összetevőire bomlik. A kémiai reakció balról jobbra és jobbról balra megy. A tömeges cselekvés törvényéről szóló cikkben megmutatjuk, hogyan kell használni a vegyszert egyensúly a reakcióegyenlet pontosabban meghatározható, sőt kiszámítható.
Hozza létre a reakcióegyenletet
Vannak különböző A reakcióegyenletek típusai a kémia területén. Néhány a redoxireakciók, az égés, a szubsztitúció, a savas bázis reakció vagy a kicsapódás. Mindezek különbözőek jellemzők és különböző módon fut. Például a kiindulási anyag az égés során mindig reagál az oxigénnel, és a melléktermék mindig víz.
Így nagyon nehéz általános eljárás reakcióegyenletek felállításához. Nagyjából azonban mindig a következő lépéseket hajthatja végre, hogy közelebb kerüljön a valós egyenlethez.
Egyrészt meghatározhatja a különböző reakciópartnereket, és meghatározhatja, hogy mi reagál kiindulási anyagként, és melyik anyag eredményez. Megteheti ezt úgynevezett vegyi anyagban Szóegyenlet tarsd szorosan. A szóegyenlet például a következő lenne:
Hidrogén + oxigén víz
A nyilat azonnal meghatározhatja, ha felteszi magának a kérdést Irányítsa a reakciót lejár vagy egyensúlyi reakcióról van-e szó. Esetünkben a hidrogén oxigénnel reagálva víz képződik.
Most konvertálhatja az egyenlet szót a Szimbólum jelölése konvertálja a reakcióegyenletre. Egyszerűen használja a szövetek elemszimbólumait.
H + O H20
Most ezt tudnia kell hidrogén nem fordul elő egyénileg és oxigén normál körülmények között két oxigénatom közötti kapcsolatként is létezik. Ennek eredményeként:
H2 + O2 H20
Kiegyensúlyozzuk a reakcióegyenletet
A Reakcióegyenlet még mindig sztöchiometrikusan kell egyensúlyoznia. Ez azt jelenti, hogy az atomok számának azonosnak kell lennie jobbra és balra.
Mert hidrogén ez is igaz lenne, csak azzal oxigén Sajnos nem. Az atomok bal oldalán két atom található, és csak az egyik termék található.
A jobb oldalon két oxigénatomra van szükséged, ezért a 2 elé írunk sztöchiometrikus számot a víz elé.
H2 + O2 2 H20
Mikor Eredmény túl sok hidrogén van a reakcióegyenletben. Két hidrogénatom nem képezhet négyet. Ezt kompenzálnia kell, és az eredmény:
2 H2 + O2 2 H2O
Ez lenne a sztöchiometrikus kiegyensúlyozott reakcióegyenlet. A díj itt nem kell kompenzálnia, mivel az összes atom semleges töltéssel van jelen.
Minta reakciók
Ebben a részben megmutatunk néhány fontosat Reakcióegyenletek tovább.
Az egyik legfontosabb egyenlet az fotoszintézis . A szén-dioxid (CO2) vízzel (H2O) reagálva glükóz (C6H12O6) és oxigén (O2) képződik:
6 CO2 + 6 H20 C6H12O6 + 6 O2
Figyelembe kell vennie, hogy a reakció csak a segítségével érhető el könnyű lejár.
Körül Asztali só A (NaCl) előállításához nátriumra (N) és klórra (Cl) van szükség.
2 Na + Cl2 2 NaCl
Mert ammónia (NH3) nitrogénre (N) és hidrogénre (H) van szüksége:
N2 + H2 NH3
Fém gyártása Vas (Fe) a természetben előforduló vas-oxidon (Fe2O3) keresztül fordul elő, amely szénmonoxiddal (CO) reagálva vasat és szén-dioxidot képez.
Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2
Megmutatjuk az a reakcióegyenletét is Fehling mintája ebben a videóban .
További információk a reakcióegyenletről
Ban,-ben Reakcióegyenlet a megfelelő elemek után zárójelbe tehető Levél állvány. Ez megmondja, hogy mely elem összesített állapotában van. Itt l jelentése folyadék, g gáznemű és s szilárd.
Példapéldánkra a következőképpen néz ki:
A gáz halmazállapotú hidrogén és oxigén folyékony víz képződik.