SAVAK; ALAPOK, Savasság és kémiai szerkezet - Encyclopædia Universalis

Mentális térkép

Bővítse keresését az Universalisban

Savasság és kémiai szerkezet

Kémiai kötések

A HA-molekula savas jellege főleg a H és a molekula A-maradéka közötti kémiai kötés természetén alapul.

Elektronegativitás

Ha A nagyon elektronegatív elem (erősen vonzza az A és a H egyesítő elektronikus dublettet), akkor a töltés (-) A felé koncentrálódik (tehát a töltés + H felé); ettől a polarizált kötéstől a H már megkezdett ionizációja megkönnyíti, és a savasság megnő. Ezt például úgy lehet ellenőrizni, hogy balról jobbra haladunk a periódusos rendszer vonalon (növekvő elektronegativitások). Ilyen körülmények között a halogén oszlopon (csökkenő elektronegativitások) lefelé haladva a savasságnak az F, Cl, Br, I irányban csökkennie kell, míg az ellenkezője megállapítható. A valóságban az atomsugarak erőteljesen nőnek a jelzett irányban, ami megnöveli az ellentétes töltéseket elválasztó távolságokat, ennélfogva kevesebb vonzódást és ezáltal könnyebb ionizációt; utóbbi hatás hatékonyabb, mint az elektronegativitás csökkenése, a savasság növekszik.

Induktív hatás

Ha A atomcsoportból (oxigénes savak) képződik, ezek egy része erősen elvezetheti az elektronokat, mint korábban; ez az összes kötést érintő elmozdulás (indukáló hatás), a sav ionizációja eredményeként keletkező anion negatív töltését jobban eloszlatja a molekuláris csontváz egészében, és következésképpen megnövekedett stabilitását, a savasság s 'megnövekedett. Ez a helyzet a klór-ecetsavval (az ← a kiszorításokat jelenti), a pK 2,8 (az ecetsav 4,6-val szemben).

Ezt a hatást nagymértékben csökkenti a lánc hosszának növekedése; jelentősen csökkent a β-klór-propánsav esetében:

Az ásványi kémiában Pauling szabálya, amely hozzávetőleges, de hasznos, megadja az erőt a H-vel nem egyesített oxigén n számának függvényében:

Megmagyarázhatjuk, ha figyelembe vesszük, hogy egy új oxigén hozzáadása (nem kapcsolódik egy H-hez) az elektronok elmozdulását okozza a [felé. ]

A cikk médiája

Svante Arrhenius
Hitel: Hulton Archívum/Getty Images

Savak és bázisok
Kredit: Encyclopædia Universalis France

Savasság skála
Kredit: Encyclopædia Universalis France

• Yves GAUTIER: Földtudományok doktora, a Science in the Present tervezője igény szerint és az Encyclopædia Universalis felügyelete alatt, főszerkesztő 1997 és 2015 között
• Pierre SOUCHAY: a Párizsi VI-Pierre-et-Marie Curie Egyetem és a Párizsi Nemzeti Vegyészeti Iskola professzora

Osztályozás

1. Tudománytörténet
2. A kémia története

1. Kémia
2. Fizikai kémia
3. Az oldatok kémiája

1. Kémia
2. Fizikai kémia
3. Savak és bázisok

Egyéb hivatkozások

A "SAVAK ÉS ALAPOK" kifejezéseket a következőkben is kezelik:

ECETSAV

• Írta
• Jacques METZGER
• • 2 111 szavak
• • 3 média

Az ecetsav, a CH 3 COOH képletű szerves sav, a karbonsavcsalád legfontosabb tagja. Származékaival alapvető szerepet játszik az élelmiszer-anyagcserét és a szövetek képződését kísérő számos szintézisben és biológiai lebontásban. A verejtékben és a vérben szabadon található. Szabad állapotban is jelen van a s […] Bővebben

SAVAK-ALKOHOLOK

• Írta
• Jacques METZGER
• • 1,306 szavak
• • 1 média

A sav-alkohol olyan molekula, amely legalább egy karbonsav- és egy alkoholfunkciót tartalmaz. A természet számos példával szolgál: savanyú tej tejsavai, érés előtti almából származó almasavak (disav-monoalkohol), borok borkőből származó borkősav (diacid-diakool), citrom citromból (triacid-monoalkohol) stb. Ez utóbbi kellemes savanykás ízzel avatkozik be […] További információ

ALKOHOLOK

• Írta
• Jacques METZGER
• • 5,863 szavak
• • 6. média

A "Savasság, alaposság" fejezetben: […] Az alkoholfunkciónak savas és bázikus jellege is van. Savassága akkor nyilvánul meg, ha érintkezésbe kerül egy bázissal: a proton átkerül az utóbbiba, és a képződött alkoholát-anion, valamint a bázis konjugált sava egyensúlyban van a nem disszociált alkohollal: Az alkohol lúgossága akkor nyilvánul meg, amikor protonsav jelenlétében helyezzük el: […]

---