A halogének (7
A halogénatomok a periódusos rendszer 7. fő csoportját képviselik, amelyek a fluor, klór, bróm, jód és radioaktív asztatin elemeket tartalmazzák. Nem fémek, és elemi állapotukban diatomiás molekulákat alkotnak, amelyek volatilitása az atomszám növekedésével csökken. Mivel a halogénatomoknak csak egyetlen elektronja hiányzik a nemesgáz-konfiguráció eléréséhez, könnyen reagálnak az elektronok befogadásával. Nagy reakciókészségük miatt a természetben csak vegyületek formájában fordulnak elő.
Osztálymunka - A periódusos rendszer fő csoportjai
# Nemesgázok # Fluor # Klór # Bróm # Jód # Statiszt # Hélium # Neon # Argon # Xenon # Kripton # Radon
Halogének és nemesgázok
# Periódusos rendszer # elemek # főcsoportok # halogének
Atomszerkezet és csoporttulajdonságok
A halogének a periódusos rendszer hetedik fő csoportjában vannak. Ezek tartalmazzák a fluor (F), a klór (Cl), a bróm (Br), a jód (I) és a radioaktív asztatin (At) elemeket.
A periódusos rendszerben található halogének helyzetéből látható, hogy a külső héjon hét elektron van, és így egyetlen elektron elnyelésével nemesgáz-konfigurációt érnek el. Emiatt a halogénatomok a leginkább reaktív elemek közé tartoznak, és könnyen reagálnak az elektronok befogadásával halogenidionok képződésére (X -). A fluor az az elem, amely a legnagyobb elektronegativitást és reakcióképességet kínálja az összes közül. Mindkettő lefelé csökken a csoporton belül.
A nemesgáz-konfigurációt a halogének akkor is elérik, amikor atomkötést képeznek, ezért az elemi állapotban diatomikus molekulákként vannak jelen (F 2, Cl 2, Br 2, I 2 vagy At 2).
Minden halogén nemfém , a nemfémes karakter fluorról asztatinra csökken. A jód fémes fényű és folyékony állapotban vezeti az áramot.
Az olvadáspont és a forráspont az atomszám növekedésével nő, mert a molekulák között ható van der Waals-erők az atomtömeg növekedésével erősebbé válnak. Mindazonáltal a halogének illékony vegyületek: a fluor és a klór normál körülmények között gáznemű, a bróm folyékony, de szobahőmérsékleten könnyen elpárolog, amit a növekvő vörösbarna gőzök felismerhetnek. A jód és az astatin szilárd, de a jód még szobahőmérsékleten is szublimál. Az Asztatin radioaktív és nagyon gyorsan szétesik, ezért nem sikerült közelebbről tanulmányozni.
A halogének színe fluorról jódra növekszik - a fluor halványsárga-zöld gáz, a klór zöldgáz, a bróm vörösbarna folyadék és szilárd állapotban a jód sötétszürke.
A halogének hevesen reagálnak más anyagokkal, különösen nem nemesfémekkel, amelyek könnyen leadják az elektronokat. Mivel vízzel és szerves vegyületekkel is reagálnak, belélegezve mérgezőek és maró hatásúak. Nem elemi jellegűek.
Az elemek tulajdonságai és felhasználása
Mint tiszta elem fluor szobahőmérsékleten nagyon halvány sárga-zöld gáz, amely nagyon maró és erősen mérgező. A fluor spontán reagál a legtöbb elemmel és vegyülettel. A fluor a leginkább elektronegatív elem.
A hidrogént tartalmazó vegyületeket a fluor azonnal megtámadja, hidrogén helyett fluort és hidrogén-fluoridot cserélve.
Neve a latin fluor (= folyó, folyó) szóból származik, mert fluoridokat adnak a fémércekhez, hogy azok olvadása folyékonyabb legyen.