A sók tulajdonságai
2012. augusztus 6-án .
"> Az ionos kötés nagyon erős ). Az egyik azt is mondja: a Rácsenergia nagyon nagy.
Ha el akarja választani az ionokat egymástól, akkor ugyanannyi energiát (rácsenergiát) kell adnia a sóhoz - például a Olvadási folyamat . A nátrium-klorid ezért csak 800 ° C-on olvad. Egy izzó főzőlap hőmérséklete 400 ° C. Tehát nem olvaszthatja fel az étkezési sót egy serpenyőben.
Továbbá a törékenység a sók modelljével magyarázható: Ha hasonló töltésű rétegek csúsznak el egymás mellett, ha hirtelen deformálódnak (pl. kalapáccsal ütnek), akkor teljes egészében taszítják egymást - a kristály megszakad, sima töréseket eredményez.
Az ionrács hosszantartó, erős nyomása azonban a rács deformációjához vezet. A só ekkor egyenesen főnévként viselkedik: plaszticitás.
Az anyag műanyag, ha deformálódhat, és expozíció után megtartja ezt az alakot.
2012. augusztus 6-án .
Ezek a korábbi ismeretek ismét összefoglalva:
Egy vízmolekulának különböző pólusai vannak: az egyik oldalon mínusz pólus van a (negatív parciális töltés), a másik oldalon a pozitív pólus (a pozitív parciális töltések miatt).
Valence stroke képlet:
A vízmolekulák pólusai nem teljesen pozitív vagy negatív töltésű területek (például ionok), hanem pozitívak vagy negatívak Részleges terhelések, más néven részleges terhelések. A háttér az úgynevezett elektronegativitás Lex, amelyet már a fent említett oktatási egység kifejtett.
Ezek a részleges töltések ezért sokkal gyengébbek, mint az ionok töltései.
Az oldódási folyamat során a pozitív részleges töltésű vízmolekulák oldalait az anionok, azaz nátrium-klorid esetében a kloridionok vonzzák. A negatív parciális töltésű vízmolekula oldalát a kationok vonzzák, azaz nátrium-klorid esetében a nátriumionok.
Modell:
A vízmolekula vonzóereje nem elegendő ahhoz, hogy az ionok pozitív vagy negatív töltésű részecskékből vagy részecskék csoportjaiból álljanak, amelyek elképzelhetők atomokból. Ezután az elektronok atomokból történő felvételével vagy felszabadításával jönnek létre. Fontos itt megérteni, hogy az ionoknak teljesen más tulajdonságaik vannak, mint a megfelelő atomoknak. Teljesen más anyagok. Az ásványvíz nem nátriumatomokat, hanem nátriumionokat tartalmaz! A nátrium egy vízben felrobbanó fém, a nátriumionok létfontosságúak számunkra!
"> Amikor a molekulák egy ionhoz kapcsolódnak - különösen a kristály sarkaiban - a vonzásereje összeadódik. Végül az ionok kitörnek a kristályrácsból. Ehhez a" kitöréshez "energiára van szükség, amelyet hőenergiaként vonnak ki az oldószerből.
A kifejezést könnyű összekeverni a hidratálással; főleg azért, mert az angol nyelvben nem tesznek különbséget a hidratálás és a hidratálás között.
Hidratált ionok:
Most az ionokat vízmolekulák "védik". Ezt a "héjat" is hívják Hidratálja a héjat . Csak a vízmolekulák gyenge részleges töltése befolyásolja a külsejét. Ezek a gyenge vonzerők, amelyek most kifelé hatnak, nem elegendőek ahhoz, hogy az ellentétesen töltött ionok ismét vonzzák egymást. Az ionok szabadon "úszkálnak" a vízben, és megoszthatók. Mivel maguk az ionok olyan picik, nem láthatjuk őket. Miután a só feloldódott, a só már nem látható számunkra a vízben.
Modell:
Modell a képlet jelölésében:
Hány vízmolekula borítja be az iont?
Az ionhoz kötődő vízmolekulák száma (hidratációs szám) az ion méretétől és töltésétől függ. Egy kicsi, például kétszeresen töltött kation több vízmolekulát vonzhat, mint egy nagy, 1-szeresen töltött kation.
A fenti képek nem mutatják a vízmolekulák valódi számát, különösen azért, mert a rajzok csak két dimenzióban mutatják be a tényeket.
A „hidrogénkötések” a dipól-dipól kölcsönhatások speciális esetei.
Néhány ion hidratációs száma [1]:
| ion | A vízmolekulák száma |
| Li + | 12. |
| N/A + | 8. |
| K + | 4 |
| Mg 2+ | 14-én |
| Kb. 2+ | 10-12 |
| Cl - | 3 |
| Br - | 2 |
[1] Forrás: Römpp USB Stick 2008, ISBN: 978-3-13-149231-9
Ugyanannyi étkezési só oldódik fel hideg és meleg vízben?
A legtöbb sóval előfordul, hogy nagyobb mennyiség oldódik fel forró vízben. Kivétel a nátrium-klorid, az étkezési sónk: a meleg és hideg vízben oldódó mennyiség majdnem azonos [2].
A telített sóoldat beindulásához azonban ennyi idő kell
a hőmérséklettől és a keverési eljárástól függően.
Ha egy ilyen sóoldatot el akarunk párologtatni, vagy hagyjuk elpárologni, a vízmolekulák gázállapotba kerülnek, a hidratációs hüvelyek lehullanak, az ionok pedig ismét vonzhatják egymást és ionrácsot képezhetnek. A víz elpárolgása után ismét látjuk a sót.
Korábban az étkezési sót telített sóoldatok lepárlásával extrahálták a sókazánokban lévő sóoldatokból. A déli országokban az étkezési sót ma is úgy nyerik, hogy a tengervizet elpárologtatják ezen elv szerint:
Miért vannak könnyen és nehezen oldódó sók?
Ha a hidratációs energia nagyobb, mint a rács energia, akkor egy só általában oldódik és a víz felmelegszik (exoterm oldódási folyamat). Ha a rácsenergia sokkal nagyobb, mint a hidratációs energia, akkor a só általában kevéssé oldódik. Számos só azonban feloldódik, amikor a víz lehűl. Ezekkel a sókkal a rácsenergia csak valamivel nagyobb, mint a hidratációs energia. A hiányzó energiamennyiséget elveszik a vízből: A víz lehűl (endoterm oldódási folyamat). Nátrium-kloriddal a hidratációs energia és a rácsenergia körülbelül azonos. Ennek eredményeként a víz hőmérséklete csak kissé változik, ha feloldódik.
- szavakkal (szavas reakció séma)
A következő típusokat reakcióegyenleteknek is nevezzük.
Korlátozások is lehetségesek: 'Írja le kulcsszavakkal. ".
aqua = latin víz
"> Anyagok jönnek létre. A" reakcióséma "kifejezés itt félrevezető.)
Nézze meg azt is, hogy bizonyos anyagok miért nem oldódhatnak fel a vízben.
2012. augusztus 28-án .
Két tény vezet a jég olvadásához, amikor sót szórunk rá:
- A fagyasztott vízen mindig nagyon vékony réteg olvasztott jég van. Ezt a "vízfóliát" a jég is reprodukálja, ha például száraz ruhával letörli. A vegyész itt egy dinamikus egyensúlyról beszél, amelyet újra és újra "beállítanak".
De van egy másik hatása is:
A só részecskék jelenléte megakadályozza, hogy a vízmolekulák jégkristályokat képezzenek. Az eredmény: a víz-só oldat csak 0 ° C-nál jóval alacsonyabb hőmérsékleten fagy meg. A víz fagyáspontját ezért a só csökkenti (Fagyáspont depresszió).
2012. augusztus 6-án .
Kristályvíz
Egyes sók esetén az ionrács ionjai között elegendő hely van a vízmolekulák számára. Ez az úgynevezett kristályvíz a só melegítésével kiűzhető.
Tipikus példa a sós réz-szulfát, amely gyönyörű kék kristályokat képez.
A kék réz-szulfát (CuSO4 · 5 H2O) kristályvizet tartalmaz. Ha melegíted, a kristályvíz elpárolog. Marad egy színtelen (fehér) só: vízmentes réz-szulfát (CuSO4). Ez a különbség el lehet érni egyet Vízálló kihasználni.
Ne feledje, hogy a kék réz-szulfát képletében van egy "jel" a kristályosító vízre.
Higroszkóposság
Vannak olyan sók, amelyek erősen vonzzák a vizet. Egyesek annyi vizet szívnak a levegőből (páratartalom), hogy a só feloldódik az abszorbeált vízben (pl. Magnézium-klorid).
A hidrofil anyagokat főnévként használják: higroszkóposság
Az anyag tulajdonsága, ha a normál levegőben hosszú ideig tárolódik, vonzza a nedvességet - azaz a vizet - és feloldja önmagát a vízben. Ha szilárd anyag, akkor oldódik vagy összeomlik.
Maga a nátrium-klorid nem higroszkópos. Az étkezési só korábban magnézium-kloriddal volt szennyezett (lásd fent), ezért vonzotta a környezeti levegőből származó vízgőzt. Ezért szokták a sótartóba adni rizsszemeket (keményítőt), amelyek maguk is higroszkóposak. Erre már nincs szükség, mert a konyhasó ma sokkal tisztább.
Étkezési só, magnézium-kloriddal "szennyezett".
A fogalomtérképnek meg kell jelenítenie a kifejezések közötti kapcsolatokat. A kifejezések közötti nyilak a kifejezések közötti kapcsolatot szimbolizálják. A nyíl címke elmagyarázza a kapcsolatot. A nyílhegy határozza meg az olvasási irányt.
Ha nincs elég hely a tanulócsoport számára, két sort lehet kialakítani. A jelzésnél mindenki feláll, és egy hellyel tovább forog. Az egyetlen hátrány: a két sor végén a diákoknak egymás után kétszer ugyanaz a szerepük.
Minden tanuló ugyanazt a halom kártyát kapja meg a szakkifejezésekkel az óráról *. A diákok rendeződnek Egyéni munka (!) a kártyákat két halomban: 1. „Meg tudom magyarázni biztosan” és 2. „Nem tudom megmagyarázni biztosan”. A megrendelés ezután a 2. tétel gondozása. Könyveket lehet itt megjeleníteni, és/vagy a tanulók az interneten kutathatnak. Fontos mindig ragaszkodni ahhoz, hogy ez egyéni munka legyen! A többi hallgatóval való beszélgetés nem megengedett.
Ezt a fázist követően következik az úgynevezett szerkezetfektetés:
Amint valaki felteszi az összes kifejezést az 1. kupacra, a táblára (az intelligens táblára) írja a saját nevét. A következő tanuló csoportot alkot velük, és áthúzza a nevet a tábláról. .
Van értelme itt kicsit kormányozni, hogy teljesítmény-heterogén csoportok alakuljanak ki.
A (!) A kifejezések halmát ésszerűen el kell rendezni egy nagy DIN-A-3 lapon. Ezután a kifejezéseket nyilakkal kell összekötni egymással. A nyíl iránya jelzi az olvasási irányt. A nyilakat a kapcsolatnak megfelelően címkézzük; mint egy fogalomtérkép: macska -> egér. A nyílnak „fogás”.
Amikor a tanulók megállapodnak és elmagyarázzák a munkájukat a tanárnak, a kártyákat ráragasztják, és egy második A-3 lapot terveznek ennek a sablonnak megfelelően, hogy mindenkinek legyen terméke a tűzőgépbe. A lapot úgy kell összehajtani, hogy lyukszél keletkezzen.
* Tipp: Nyomtassa ki a válogató kártyakészletet, és másolja le a tanulói létszámnak megfelelően. Használjon jó vágógépet, és rögzítse ugyanazokat a feltételeket gemkapcsokkal. Az óra megkezdése előtt helyezze el a kifejezések halmát egy asztalon (most papírkapcsok nélkül), és hagyja, hogy a tanulók megtegyék két főre Állítsa össze saját feltételrendszerét, amelyet gémkapoccsal kell „rögzíteni”. A Windows bezárt, mindenki lassan mozog, hogy a papírhalmok ne repüljenek el.