Fémek kémiája, fejezet

Az egyes ionok vizes oldatban való jelenléte az O 2-/OH-/H2O ligandumokkal szembeni koordinációs számtól, azaz az oxidációs állapottól függ. és a fő kvantumszám. Ezenkívül szerepet játszik a vízligandumok protonáltságának mértéke, amely nem csak a pH-értéktől, hanem a fémion oxidációs szintjétől is függ. Ezenkívül a IV és VI közötti oxidációs szakaszokban pH-függő kondenzációs reakciók lépnek fel az úgynevezett izopolianionokra (a protonált fajokat izopólsavaknak hívják) nagy fürtökkel. Ezeket az anionokat jelenleg egyre gyakrabban vizsgálják úgynevezett POM-k = „polioxometallátok” néven, különösen a katalízis során. Az alábbi táblázat a jelenlévő fajok áttekintő áttekintését adja a d 0 ion. Azt is meg kell jegyezni, hogy a páralecsapódás mértéke mindig a koncentrációtól függ, így a táblázat még korántsem teljes!

A következőkben az átmenetifémek legfontosabb oxidációs állapotait röviden (csoportok szerint) részletesen tárgyaljuk, és kísérletekben bemutatjuk, amelyek szinte mindig azon a tényen alapulnak, hogy a legmagasabb oxidációs állapotú fajok (pl. Cink/HCl mellett) redukálódnak.

  • Az úgynevezett volfrám bronz NaxA perovszkit szerkezetű WO3 vagy a perovskitból származó szerkezetek szintén vegyértékű vegyületek. Attól függ x fényes aranymetál színűek.

    • fémek

  • ‣ További részletek a 9. fejezet 6. alcsoportjának elemeire: Krómcsoport.
  • Mangán (Mn), Technécium (Tc) és Rénium (Re) ( VII. Alcsoport ) 7 vegyértékű ionként érkeznek (a d 0-elektronkonfiguráció), de minden más oxidációs állapot + II-ig is ismert, különösen a mangán esetében: az Mn VII erős oxidálószer, különösen az Mn IV stabilabb (d (3) és Mn II (d 5).
    • A mangán ismert ismert oxidációs állapotai közül sok látható a következő videóban:

      Az áttekintés befejezéséhez a főcsoportok és alcsoportok közötti nagyon általános összehasonlítás:

      • A Analógiák a fő és a megfelelő alcsoportok között meglehetősen alacsony, és ugyanazon al/fő csoport megfelelő elemeinek kémiája csak nagyon korlátozott mértékben hasonlítható össze. Van azonban néhány analógia a maximális oxidációs állapotú ionokra, különösen, ha az ionsugarak összehasonlíthatók:
        • Ag + - Rb +
        • Cd 2+ - Sr 2+
        • Sc 3+ - Al 3+
        • Ti 4+ - Si 4+
        • V 5+ - P 5+
        • Cr 6+ - S 6+
        • Mn 7+ - Cl 7+
      • A különbségek a fő- és alcsoportok között viszont nagyon hangsúlyosak:
        • Fémek - nemfémek:
          • A fő csoportokban a nemfémek a jobb felső sarokban találhatók.
          • Az alcsoportokban minden elem fém.
        • Oxidációs állapotok
          • A főcsoportokban az oxidációs szintek mindig két szinttel változnak, míg az alcsoportokban az apró lépésekben bekövetkező változások normálisak.
          • A főcsoportokban a maximális oxidációs állapot stabilitása az atomszám növekedésével csökken (a Tl III kevésbé stabil, mint az Al III), az alcsoportokban a tendenciák éppen ellentétesek (Os VIII ismert, de a Fe VIII ismeretlen).