Fituica fizikai és kolloid kémia
Ezt rongy összesít Fizikai és kolloid kémia. A dokumentum kivonata alább megtekinthető (kb. 2 oldal).
Az archívum tartalmazza 1 fájl docx de 5 oldal .
Javasoljuk, hogy alaposan nézze meg a részletet és a mellékelt képeket, és ha ez szükséges a dokumentációhoz, letöltheti. Csak szükséged van rá 4 pont.
Kivonat a dokumentumból
Sorolja fel a gáz halmazállapot főbb jellemzőit.-a molekulák nagyon intenzív mozgása, amely az intermolekuláris távolságok folyamatos változását okozza; nagyon nagy diffúzió, hajlamos a teljes térfogatot elfoglalni (a gázok az edény alakját és térfogatát veszik fel, amelyben találhatók); a térfogat kifejezett változása a nyomással és a hőmérséklettel; rendkívül alacsony sűrűségű; nagy összenyomhatóság.
Definiálja Avogadro törvényét. A különböző gázok azonos térfogatában, ugyanazon nyomás és hőmérséklet mellett mérve, ugyanannyi molekula van NA = 6.0225 - 1023. Ezt a számot Avogadro számának nevezzük.
Meghatározás. A gázkeverék nyomása megegyezik a komponensgázok külön-külön vett résznyomásainak összegével. P = Σ pi- ahol p = a teljes nyomás, pi = parciális nyomások. A gázkeverékben lévő egyes komponensek részleges nyomása arányos a térfogat frakcióval foglalja el az a komponens.
Mutassa be az ideális és a valós gázok közötti tökéletes (ideális) gáz különbségeit, tulajdonságai: az intermolekuláris interakciók nem léteznek; a molekulák nem vonzzák és nem taszítják egymást; az érfalak nem vonzzák vagy taszítják a molekulákat; a molekulák elhanyagolható dimenziókkal rendelkeznek, a valódi gázok intermolekuláris erők és saját molekulatérfogatuk különböznek a tökéletesektől. Ideális gáz esetén p • V = R • T, tehát: p * V ∕ R * T = 1. Valódi gáz esetén p * V ∕ R * T = z, ahol z összenyomhatósági tényező, amely az alkalmazott nyomástól függően is változik.
Folyadékok gőznyomása. Meghatározás. Azt a nyomást, amely mellett az anyag gázos és folyékony alakjai együtt élnek egy adott hőmérsékleten, a folyadék gőznyomásának nevezzük ezen a hőmérsékleten.
Határozza meg a látens párolgási hőt (lv). Meghatározás. Látott párolgási hőnek (lv) nevezzük azt a hőmennyiséget, kalóriában mérve, amelyet egy gramm anyag állandó hőmérsékleten történő elpárologtatásához fogyasztunk.
Határozza meg a látens moláris párolgási hőt (Lv). Meghatározás. Látens moláris párolgási hőnek (Lv) nevezzük azt a hőmennyiséget, kalóriákban mérve, amelyet egy mól anyag állandó hőmérsékleten történő elpárologtatásához fogyasztunk. lv - M = Lv ahol M az anyag moláris tömege.
Légköri páratartalom. A maximális páratartalom az a legnagyobb vízgőzmennyiség, amely adott hőmérsékleten a levegőben elfér. Az abszolút páratartalom az a hőmérséklet, amely a levegőben ténylegesen benne van. Az abszolút páratartalom és a maximális páratartalom arányát relatív páratartalomnak nevezzük, és százalékban fejezzük ki.
Ismertesse egy kristályrács elemi celláját! A kristály leírására elegendő megismerni annak egy részét, amelyet elemi sejtnek nevezünk. Egy sejt tökéletesen definiálható, ha ismertek az a, b és c dimenziók, a tengelyek közötti α, β és γ szögek, az azt alkotó részecskék helyzete, száma és típusa.
Nevezzen meg legalább öt paramétert, amelyek a kristályos szilárd állapotot jellemzik. - kristályos forma; - sűrűség; - keménység; - szín¸ - oldhatóság; - rugalmassági együttható; - Fénytörési index; - fajlagos hő; - gőznyomás; - mágneses pillanat; - abszorpciós spektrum; - kémiai tulajdonságok.
Sorolja fel a hét ideális kristályrendszert! Köbös, másodfokú, rombos, romboéderes, monoklinikus, triklinikus, hatszögletű
A kristályos hálózatok típusai: ionos hálózatok. Ezeknek a hálózatoknak pozitív és negatív ionjai vannak a csomópontokban, felváltva elrendezve. Az ionmennyiségek lehetnek (a) vagy közeli értékűek (b). A részecskék közötti kohéziós erők elektrosztatikus típusúak, ionos kémiai kötések. Az ionos hálózatokban kristályok kristályosodnak, például NaCl, KCl, MgCl2 stb. A részecskék közötti kémiai kötések erősek, ezt a tényt kísérletileg igazolták nagyon magas olvadáspontok mérésével (pl .: NaCl = 8000C). Az anyag megolvadásához szükséges hőmennyiséget kötési energiának nevezzük. Megjegyzés: Az ionos hálózat csomópontjaiban a kémiai elemek ionjai mellett összetett ionok is megtalálhatók: SO42-, Cr2O72-, MnO2-, [Fe (CN) 6] 4- stb.
A kristályrács típusai: atomrács. Ezekben a hálózatokban a csomópontokat elektromosan semleges atomok foglalják el, amelyeket kovalens kötések kötnek össze. És ezeknek a kristályoknak magas az olvadáspontja. A szén (mint a gyémánt és a grafit) kristályosodik az atomrácsban A grafitrács hatszögletű. Az atomhálózatok tartalmaznak szilíciumot, germániumot, szilícium-karbidot (SiC), germánium-szulfidot (GeS2), nitrogént, foszfort is.
A kristályrács típusai: molekularács.Ebben az esetben a kristályrács csomópontjait a dipólus nyomatékának nagyságától függően többé-kevésbé deformálódott, nem poláris vagy poláris molekulák foglalják el. Azok az erők, amelyek a molekulákat a kristályban tartják, van der Waals, nem-poláros molekulák esetén diszpergálódnak, a polárisak esetében pedig orientálódnak. Az összetartó erők gyengék, a kristály olvad alacsony hőmérsékleten, a sűrűség és a keménység alacsony, a gőznyomás pedig viszonylag magas. A legtöbb szénhidrogén és nemfém molekuláris hálózatokban kristályosodik. A poláris molekulákkal rendelkező kristályos hálózatok szerves kombinációkban találhatók.
A kristályhálózatok típusai: fémhálózatok. A fémhálózatok csomópontjait pozitív fémionok és semleges atomok foglalják el, és a csomópontok között vannak olyan elektronok, amelyek nem avatkoznak be a kötésekbe, és szabadon mozoghatnak a kristályon keresztül. A legtöbb fémes hálózattal rendelkező anyag egy kompakt kocka rendszerben kristályosodik, középre helyezett felülettel (Al, Cu, Au, Ni, Pb, Pt), míg más fémek egy kompakt hatszögletű hálózatban (Be, Mg, Cd) kristályosodnak, 12 koordinációs számmal.