Fizikai és Kémiai Professzorok Szakszervezete

KLOR-elem

fizikai

Cl (Z = 17)

Elektronikus felépítés, alapállapot-konfiguráció.

Az alapállapot elektronikus konfigurációja (1s) 2 (2s) 2 (2p) 6 (3s) 2 (3p) 5 .

Helyezze a periódusos rendszerbe

A klór a p elemtömbhöz, a 17. oszlophoz (ns 2, np 5) és a 3. periódushoz tartozik.

Bőség a természetben

A klór a földkéreg 0,19 tömegszázalékát teszi ki. A klór, mivel nagyon oxidáló hatású, természetesen Cl - kloridion formájában fordul elő. A legtöbb klórforrás a nátrium-klorid, akár natív állapotában, akár tengervízben, vagy egyes tavakban, például az utahi Le Grand Lac Salé-ban (USA), ahol a nátrium-klorid koncentrációja eléri a 23% -ot.

Fő vegyületek

Ezek a klór Cl2, a klór savas oldata; klórvíz, bázikus klóroldat: fehérítő, nátrium-klorid-NaCl, sósav-hidrogén-klorid, sósav-oldat, fémkloridok, nagyon változó sztöchiometriával, rendkívül változatos és kiterjedt (bázistól savas, ionos-molekulárisig), klór-oxidok és oxigénezett klór vegyületek származékok.

Kémiai tulajdonságok (két mondatban)

Erősen elektronegatív, a klór erős oxidálószer. Ezért a klór főleg klorid formájában van jelen oxidációs állapotban (-I), természetes állapotban.

Fő oxidációs állapotok