Kalcium-klorid - biológia
színtelen és szagtalan, higroszkópos kristályok [1]
jó vízben (740 g l −1 20 ° C-on) [1]
1000 mg kg −1 (patkány, orális) [3]
Kalcium-klorid (szintén Kalcium-klorid) az alkáliföldfém-kalcium kloridja, empirikus képlete CaCl2. A kalcium +2 oxidációs állapotban van, a klór −1 oxidációs állapotban van.
sztori
1860 körül Robert Wilhelm Bunsen és Augustus Matthiessen kémikusoknak sikerült előállítaniuk a kalcium első tiszta ábrázolását a kalcium-klorid elektrolízisének megolvasztásával.
Esemény
A kalcium-klorid sós oldatban természetesen előfordul.
A vizet tartalmazó kalcium-klorid a ritka ásványi anyagokat képezi, a Sinjarit (dihidrát) és az Antarktisz (hexahidrát). Az anhidrid hidrofilitként fordul elő.
Kivonás és bemutatás
A kalcium-kloridot sósavból és kalcium-karbonátból állítják elő:
Ezt követően 260 ° C-ra melegítve vízmentes formát kapunk.
Technikailag a kalcium-kloridot a szódagyártás során Salvay-eljárás szerint hulladékként nyerik - nevezetesen akkor, ha az ammóniát kinyerik a képződött ammónium-kloridból:
jellemzők
A kalcium-klorid tiszta formájában színtelen kristályokat képez, és vízmentes állapotban nagyon higroszkópos. Könnyen felszívja a vizet a környezetből, ezáltal hidrát komplexet képez.
A vízmentes kalcium-klorid vízben exoterm módon oldódik.
Reakciók
A kalcium-klorid vízzel reagálva hexahidrát-komplexet képez és sok hőt generál (exoterm, ΔH $ \ mathrm + \ Delta H $. A hexahidrát kristályai 30 ° C körüli hőmérsékleten oldódnak fel saját kristályvízükben. 200 ° C körüli hőmérsékletre melegítve a kötött víz A vízmentes kalcium-kloriddal ellentétben a vízben való oldás erős lehűléshez vezet. Mindkét kalcium-klorid forma könnyen oldódik etanolban is.
használat
Higroszkópossága miatt a vízmentes kalcium-klorid fontos szárítószer a laboratóriumban, például az exszikkátorban, valamint a gázok és folyadékok technikai kémiájában. Alkalmazási terület a lakóterek szárítása, fagyállóként, különösen fagyállóként és kötésgyorsítóként való alkalmazás betonban, valamint porkötő (pl. Építkezésen és töltőanyagként robbantási munkák során).
Feszesítő, ízfokozó és stabilizáló szerként használják (többek között ivóvízkezelésben, a gyümölcs felületkezelésében). Élelmiszer-adalékként az első számú az EU-ban E 509 felhatalmazott.
Kihasználva a vízzel való reakció exoterm hidratálását, a kalcium-kloridot a kész italok melegítésére használják. Ezenkívül közúti sóként és hideg keverékek előállítására (lásd fent).
A fehérjék koagulálására használják az élelmiszer-technológiában, és olyan termékek előállítására használják, mint a tofu vagy a mesterséges kaviár.
A molekuláris biológiában kompetens sejtek előállítására is használják. A kalciumionok megváltoztatják a sejtmembrán permeabilitását, és ezáltal növelik a sejt DNS-abszorpciós potenciálját.
Egyéni bizonyíték
- ↑ 1,01,11,21,31,41,51,61,71,8 bejegyzés a Kalcium-klorid az IFA GESTIS anyagadatbázisában, elérhető 2008. január 2-án (JavaScript szükséges)
- ↑ 2.02.1
- ↑Vízmentes kalcium-klorid a ChemIDplus-nál
Kalcium-fluorid | Kalcium-klorid | Kalcium-bromid | Kalcium-jodid