Kálium-permanganát; Kötél éjszaka
0,2 mg/m 3 U (TRGS 900)
2,703 g/cm 3
+357 ° C (bomlás + 550 ° C)
100 g H2O 6,43 g (L) oldott anyag
Sötétlila vagy zöldesen csillogó kristályok
Oxidáló szilárd anyagok
Akut toxicitás, szájon át 4
Bőrmarás 1C
Súlyos szemkárosodás 1
Reprodukciós toxicitás (d) 2
Spec. Célszervi tox. ismétlés 2
Vízi edény. akut/krónikus 1
GHS 03
GHS 05
GHS 07
GHS 08
GHS 09
veszély
A kálium-permanganát oxidálja a bőrt, a ruházatot és sok más anyagot, ezért tisztán kell dolgoznia. A védőszemüveg, a védőkesztyű és a védőruházat elengedhetetlen. A lehetséges reprotoxikus hatások miatt (D 2 kategória) ajánlott, hogy kísérleteket csak tapasztalt gyakorlati résztvevőkkel végezzenek. A várandós vagy szoptató anyák nem dolgozhatnak ezzel az anyaggal. Lenyelés esetén mérgezés vagy nyálkahártya égési tünetei jelentkezhetnek. A kálium-permanganát nem robbanóanyag, de felhasználható ilyen anyagok előállítására (jogi nyilatkozat). Javasoljuk, hogy az iskolák tartsák nyilván a készletben lévő mennyiségeket.
Kockázatbecslés
GBU kísérlet kálium-permanganát oldatokkal
GBU Oxigén előállítás kálium-permanganátból
A kálium-permanganát lila vagy zöld fémes kristályokat képez. Ezek csak mérsékelten oldódnak fel a vízben, intenzíven lilás oldatot hozva létre. Oxidáló hatása miatt barnává varázsolja a bőrt és a textíliákat. Ez barna, nehezen eltávolítható mangán (IV) oxid foltokat eredményez. A bőrön lévő foltok néhány nap múlva eltűnnek, és állandóan a textíliákon maradnak. A kálium-permanganát elpusztítja a szagokat és baktericid hatással rendelkezik.
A kálium-permanganát kristályainak lila vagy fémzöld csillogása van.
Az oldatokban az erős, lila színt a permanganát anion okozza, amely + VII oxidációs állapotban van. Ha néhány kálium-permanganát-kristályt teszünk az oldat aljára, az oldat színe fokozatosan megváltozik a folyadék elmozdítása nélkül. A különböző anyagok független keveredésének ezt a jelenségét diffúziónak nevezzük:
Diffúziós jelenség kálium-permanganát oldatban.
240 ° C felett a bomlás az oxigén eltávolításával történik. Kálium-manganátot, manganitot és oxigént kapunk. Ha ezt a reakciót egy kémcsőben hajtják végre, akkor az oxigént a forgácsminta segítségével lehet kimutatni.
A kálium-permanganát sósavval reagálva klórgázt eredményez:
Kálium-permanganát többlépcsős eljárásban nyerhető mangán-dioxidból és kálium-hidroxidból:
Ozmózis: A vízmolekulák és a kálium-permanganát-ionok dialíziscsöve
áteresztő. Félig áteresztő, nagyobb molekulák, mint például a cukor, nem tudnak átjutni.
A kálium-permanganátot gyakran szükséges oxidálószerként szerves reakciókban és szintézisekben. Vízkezelés során a mangán eltávolítására szolgál. A dimenzióanalízis során számos anyag meghatározására szolgál. Az orvostudományban fertőtlenítőszerként és ellenanyagként használják a cianiddal, hidrogén-cianiddal, ópiummal, morfiummal, foszforral történő mérgezéshez és kígyómaráshoz. Gyümölcsfák vagy olajfák gombaölő és baktériumölő szereként is alkalmas. Korábban kálium-permanganátból és magnéziumporból robbanó keveréket készítettek, amely erős fényvillanással leégett. Ez a vakupor volt a fotózáshoz használt modern elektronikus vaku előfutára.
Ha kénsavval savanyított kálium-permanganát-oldatot reagáltatunk 30% -os
Hidrogén-peroxid-oldat, az Mn (VII) ionok redukálódnak (színtelen) Mn (II) ionokra.