L; oxálsav szerves kezelés a varroa ellen

A 20. század közepén a Varroa destructor hódított Európában. Mivel az európai méh soha nem találkozott ezzel a parazitával, nem alakult ki "parazita gazda" kapcsolat. Ezért az állományok magas mortalitása következett. A méhészek ezután kumarát és más szintetikus molekulákat használtak a varroa populációk ellenőrzésére.
Tíz év alatt a varroa rezisztenssé vált ezekre a molekulákra. Ez a történet megmutatja, hogy hosszú távon csak a varroa-rezisztens méhek kiválasztása érdekes. A tenyésztési programok létrehozása során bekövetkező veszteségek korlátozása érdekében azonban rövid távú stratégiákat kell kidolgozni. Gyakorlatom arra készteti, hogy a bioméhészetben gyakorolt technikákat alkalmazzam.

Ebben a cikkben megpróbáljuk megérteni, hogy az oxálsav hogyan segít elérni a varroa elleni rövid távú harcot. Először megvizsgáljuk annak alkalmazását és hatékonyságát. Ezután bemutatjuk a méhek toleranciáját ezzel a molekulával szemben. Végül megmutatjuk az oxálsav hatását a méhészeti termékekre.

Az oxálsav (AO) két szénsav. Az alábbi táblázat a különböző molekulák savtartalmait (Ka) mutatja. Megfigyelték, hogy az oxálsav Ka 10 000-rel erősebb, mint az ecetsav. Ezért 10 000-rel savanyúbb, mint az utóbbi. Ez egy erős sav. Az erős savak teljesen disszociálnak a vízben. Képlete C2H2O4. Vízzel összekeverve a következő reakció megy végbe: C2H2O4 -> C2HO4 - + H +. Ennek a savnak 0,05 mol/l hozzáadása vízhez 0,10 mol/l H + (sav) -koncentrációt eredményez, mivel két savas funkcióval rendelkezik.

Vezetéknév

Reakció

Saverősség

Oxálsav

5,3x10 -2

Erős sav

én

Gyenge sav

Kénsav

1,7x10 -2

Foszforsav

7,3x10 -3

Fluorosav

6,7x10 -4

Salétromsav

5,1x10 -4

Benzoesav

6,8x10 -5

Ecetsav

1,8x10 -5

Szénsav

4,4x10 -7

Hidrogén-szulfid

1,0x10 -7

Diszulfition

6,2x10 -8

Ammóniumion

5,7x10 -10

Savas karbonátion

4,7x10 -11

Diszulfidion

1,3x10 -13

Víz

1,0x10 -14

Az alábbi grafikon segítségével megérthetjük az oxálsav pufferező erejét. A bal oldali grafikon a pH alakulását mutatja, miközben szódát adunk hozzá. Az előző grafikonból elkészítjük a jobb oldali grafikont. Ez utóbbin látható, hogy az oxálsav pufferkapacitással rendelkezik alacsony pH mellett. Másrészt nagyon alacsony a pufferképessége a medián pH-érték mellett (erős sav).

Oxálsavösszetétel

(mg/100g szárazanyag)

Az alábbi táblázat azt mutatja, hogy ez a sav sok olyan növényben van, amelyet fogyasztunk. A sóska ízes ízét adja.

A fenti ábra azt mutatja, hogy az oxálsav a fotoszintézis terméke. Növényekben betöltött fiziológiai szerepe azonban nem jól ismert. Fontos lehet a kalcium, a magcsírázás, a méregtelenítés, az ionegyensúly és a rovarok elleni védelem szabályozásában.

Kereskedelmi szempontból az oxálsavat kétféle formában értékesítik:

- dihidrát: C2H2O4; 2 H2O (Sűrűség: 1,653 gcm -3 Oldás: 100 gl -1)

160 ° C-on ez a molekula hangyasavvá, monoxiddá, szén-dioxiddá és vízzé bomlik.

1989-ben Popov és mtsai. fedezze fel, hogy az oxálsav segít a varroa populációk szabályozásában. Nannetti A. csapata megpróbálja megérteni, hogy ennek a savnak az oka-e az oxalátion vagy az oldat pH-ja. Ezért különböző kezeléseket végeztek AO-val (A, A1, OXA) és semleges kálium-oxalát-oldattal (K vagy K1) (lásd a szemközti ábrát).
A semleges oxalátkezelés csak a varroa atkák alacsony mortalitásához vezet az oxálsavhoz képest. Ezért az oxálsav savassága felelős a varroa haláláért, de a mechanizmusokat még nem értik.