Nátrium-tioszulfát - biológia
színtelen és szagtalan, sós-keserű ízű kristályok [1]
45-50 ° C (pentahidrát) [1]
Bomlás 300 ° C-tól [2]
jó vízben (701 g l −1 20 ° C-on) [2]
Nátrium-tioszulfát a tioszulfurinsav stabil nátriumsója, amely szabad állapotban instabil.
Kivonás és bemutatás
A nátrium-tioszulfátot úgy állítják elő, hogy a ként forrásban lévő nátrium-szulfit-oldatba keverjük:
jellemzők
A nátrium-tioszulfát színtelen kristályokat képez, amelyek 5 mol kristályos vízzel kristályosodnak és vízben könnyen oldódnak; oldódáskor a folyadék jelentősen lehűl, mivel a hidratálási entalpia kisebb, mint a rács energia, és a hiányzó hőmennyiség elvonódik a rendszerből. Ez az úgynevezett pentahidrát Na2S2O3 · 5H2O név alatt is elérhető Rögzítő só ismert, mert a filmfejlesztés során rögzítésre használják. Nevében Antiklór papír- és textilszálak fehérítése után használják a klórfelesleg eltávolítására. A pentahidrát-kristályok olvadáspontja 48,5 ° C, az olvadék túlhűtött és nagy mennyiségű kristályosodási hővel bocsát ki, amikor a magkristály kiváltja a megszilárdulást. Ha savat adunk a vizes nátrium-tioszulfát-oldathoz, a kén rövid idő múlva sárgás felhősségben elválik. A felszabadult, instabil tioszulfurinsav (H2S2O3) gyorsan bomlik kénné és kén-dioxiddá:
A vízben oldhatatlan ezüst-halogenideket rögzítő sóoldattal oldjuk fel. A vízoldható nátrium-ditioszulfatoargentát (I) komplex képződése miatt a kifejlesztett film fényérzéketlenné válik:
A nátrium-tioszulfát redukálószer, ezért könnyen reagál a kálium-permanganát oxidálószerével.
használat
A nátrium-tioszulfátot a fényképészetben a Rögzítő só, az ezüst-klorid ezüstércekből történő kinyerésében történő bányászatban és galvanizálásban arany- és ezüstfürdők előállításához. Az orvostudományban a cianidmérgezés ellenszereként használják, és kevésbé veszélyes tiocianát képződik.
A nátrium-tioszulfát antiklórként szolgál a fehérítési folyamatokban a klór kloriddá redukálásával, amelynek során hidrogén-szulfát és sósav képződik:
$ \ mathrm \ + 4 \ Cl_2 + 13 \ H_2O \ jobbra nyíl 2 \ HSO_4 ^ + 8 \ H_3O ^ + + 8 \ Cl ^ -> $
A kémia során a jódszám meghatározására szolgál, a jodometriában a tioszulfát tetrationáttá oxidálódik:
$ \ mathrm + I_2 \ rightarrow S_4O_6 ^ + 2 \ I ^ -> $ .
Használják pl. B. úgynevezett hőpárnákban. Egy fémlemez meghajlítása egy kristályosodási magot hoz létre, amely exoterm reakciót vált ki. A párnát forrásban lévő vízben melegítve regenerálják.