Termokémia és törvényei projekt
Ez projekt kezeli Termokémia és törvényei. Az alábbiakban láthatja a tartalomjegyzéket és a dokumentum kivonatát (kb. 2 oldal).
Az archívum tartalmazza 1 fájl doc de 14 oldal .
Javasoljuk, hogy alaposan nézze meg a mellékelt kivonatot, tartalmat és képeket, és ha ez szükséges dokumentumaihoz, letöltheti azokat. Csak szükséged van rá 5 pont.
tartalom
Termokémia ... . (1-3.) Oldal
2. Törvényei:
a) Lavoisier-Laplace törvény…. oldalak (3-5)
b) Hess törvénye…. (5–8.) oldal
c) Kirchhoff törvénye…. (8–12.) oldal
Kivonat a dokumentumból
A kémiai termodinamikáról szóló fejezetet, amely a kémiai reakciókat kísérő hőhatásokat tanulmányozza, termokémiának nevezzük. Ezt a fejezetet a huszadik század elején fejlesztették ki a terület nagy úttörőinek munkája nyomán: Hess, Thomson, Berthelot, Ricards, Lange.
A reakció felszabadíthatja vagy felszívhatja az energiát, a fázisváltozás pedig ugyanazt teheti, mint forrás vagy olvadás esetén. A termokémia ezekre az energiaváltozásokra összpontosít, különös tekintettel az energiarendszer és a környezet cseréjére. A termokémia hasznos. A reaktánsok és a termék mennyiségének előrejelzése a reakció során Az entrópia meghatározásával együtt azt is megjósolják, hogy a reakció spontán vagy nem, kedvező vagy kedvezőtlen.
A termokémia összeolvad a termodinamika fogalmaival és az energia fogalmával vegyi vegyületek formájában.Az alany általában olyan mennyiségek számítását foglalja magában, mint: kalóriakapacitás, kalóriaégés, hőképződés, entalpia, entrópia, szabad energia és kalória.
A reakcióhő egy kémiai reakcióval járó hőhatás, amely a kémiai reakció során abszorbeált vagy felszabadult hőmennyiséget képviseli. Ez csak a kémiai rendszer kiindulási állapotától függ, nem pedig a rendszer evolúciója során megtett úttól. .
A reakció után lejátszódó kémiai reakció esetén:
A1 ’, A’2,. A'i = reakciótermékek
1, 2. i, ’1,’ 2 ’. A reagensek és a reakciótermékek együtthatói
Az összefüggéssel járó hőhatást a belső energia sztöchiometrikus változása adja, ha a reakció állandó térfogaton és hőmérsékleten alakul ki:
A kapcsolódó termikus hatást a folyamat entalpia sztöchiometrikus változása is megadja, ha az összefüggés állandó nyomáson és hőmérsékleten alakul ki:
A belső energia vagy az entalpia változása egyensúlyi értékként jelenik meg: A reakciók hőelnyeléssel (endotermák) játszódnak le, ha a kapcsolódó hőhatás pozitív, vagy hőfelszabadítással (exotermák), amikor a társított hőhatás negatív. csak az entalpia variációival és a jól meghatározott referenciaállapotokhoz viszonyított belső energiával működik.
Gázfázisú reakciók esetén a két reakcióhő viszonyát (állandó nyomáson és állandó térfogaton) az egyenlet adja:
Valódi ∆H és ∆U gázok esetén ezek összefüggésbe kerülnek, figyelembe véve a reakciót. A reakcióhőt a reakció típusáról nevezik el, amelyhez kapcsolódik. Így az égési reakcióknál égési vagy égési hőről, égési reakciókról beszélünk. elemek kialakulása képződési hőről beszélünk, az izomerizációs reakcióhoz izomerizációs hőről beszélünk, a polimerizációs reakció esetén polimerizációs hőről beszélünk stb. Általában a reakcióentalpia rendes 10 ÷ 100kcal/mol, az égési reakció esetében pedig néhány száz kalória és az aggregációs állapot átalakulásában szerepet játszó entalpia 2 ÷ 10 kcal/mol.
Hagyományosan a kémiai reakciók során regisztrált termikus hatások a reakciótermék molban kifejezett mennyiségére vonatkoznak, anélkül, hogy meghatároznák az egységnyi tömegben lévő molok számát. Mivel a kémiai reakciókat hőhatások kísérik, ezeket termokémiai reakcióknak nevezzük. A reakciókhoz meg kell adni az őket kísérő standard hőhatásokat. A standard feltételeket egy atmoszféra nyomásán és hőmérsékletén 273,16 K-ban állítják be. Az anyagok referenciaállapotát a testek aggregációjának állapotához viszonyítva határozzuk meg. Szilárd anyagok esetében a referencia állapotukat tekintjük. mivel a gázok referenciaállapotnak tekinthetők az ideális gázok egy atmoszféra nyomásán. Az oldatok esetében bonyolultabb a standard állapot meghatározása.
A termokémiai vizsgálatok során nem kapnak adatokat az anyagok kalóriatartalmának abszolút vagy aktuális értékéről, hanem csak annak egy eljárást követő variációját, a hagyományos módon választott referencia vonatkozásában.