Állandó állapotú voltammetria számítása

Letiltom az exóim néhány problémája előtt, elmagyarázom magamnak:

Az FE III + szulfátjának monoelektromos redukciója egyensúlyi állapotban, FE2 (SO4) 3-ot tartalmazó oldatban 2,5 koncentrációban. 10 -2 mol/L és Fe (SO4) а 1,0. 10-4 mol/l hordozóelektrolitban, kénsav H2SO4 1 mol/l koncentrációban.

Van egy működő elektródám, amelynek forgó platina tárcsa D = 3 mm átmérőjű és 1000 fordulat/perc sebességgel rögzített.

- Először a félreakcióról és az elektród (anód vagy katód) kráterizálásáról kérdeznek

Tehát ezt írtam: Fe + SO4 + Pt 2+ + 2e - = Fe (SO4) 2+ + 2e - + Pt, de nekem ez nem tűnik igazán helyesnek, itt nem látok túl sokat. Azt is mondtam, hogy az elektróda a katód szerepét tölti be, mivel a legnagyobb standard potenciállal rendelkezik.

- Ezután felkérést kapok, hogy számítsam ki az oldatban lévő egyes ionok koncentrációját, használjam-e az egyszerű c = n/V összefüggést ?

Köszönöm a fényeket

Re: Állandó állapotú voltammetriai számítás

- Mindkét oldalon van e-
- a Pt elektróda támadhatatlan
- Fe és SO4 nem létezik az oldatban
- .

Tehát el kell vennünk a "Fe (III) -szulfát redukciója" szöveget és lefordítanunk a mondatot
1- megvan az egyenlet
2- választhat a katód és az anód között (ez maga a meghatározás)

Re: Állandó állapotú voltammetriai számítás

Igen sajnálom, hogy félreértettem a saját gyakorlatomat, a kérdés egyszerű, a félreakciót Fe (III) + ---> Fe (II) + e-

és a platina elektródot kell katódként használni, mert nagyobb a standard potenciálja (1,19 V), mint a pár Fe (III) +/Fe (II) (0,770 V)