Fenolftalein - biológia
Molekuláris iránytű a sejtek igazításához
Mi teszi a levelek öregedését ősszel
A keselyű gyöngytyúk demokráciája
Ekembo környezete: Az emberek nyílt tájakon is éltek
| Genetika | Mezőgazdaság, erdészet és állattenyésztés
A búzafajtát vad füvek keresztezésével hozták létre
| Genetika | Mezőgazdaság, erdészet és állattenyésztés
Árpa Pangenom: Mérföldkő az üveggyár felé vezető úton
Csökkentett táplálékfogyasztással, hosszabb élettartammal
Az állatmentes módszer megjósolja a nanorészecskék toxicitását
Sejtvándorlás: egy ismert fehérje újonnan felfedezett funkciója
Fenolftalein
fehér vagy halványsárga, kristályos, íztelen és szagtalan szilárd anyag [1]
Fenolftalein az egyik leghíresebb pH-mutató, és először Adolf von Baeyer mutatta be 1871-ben. [5] A név fenolból és ftalinsavanhidridből áll. A fenolftalein egy trifenil-metán festék, amely a ftalinin család alapvegyületét képezi. A megfelelő szulfonftalein fenolvörös. 0 alatti pH-értéknél a vizes fenolftalein-oldat vörös-narancssárga [6], 0–8,2-es pH-értéknél színtelen. Magasabb pH-értéknél az oldat rózsaszín-ibolyára változik, de körülbelül 13-as pH-értéknél ismét színtelenné válik.
bemutatás
Friedel-Crafts acilezésben két ekvivalens fenolt és egy egyenértékű ftal-anhidridet reagáltatnak kis mennyiségű tömény kénsav vagy cink-klorid jelenlétében:
használat
A fenolftaleint hashajtóként több mint száz évig használták, mire kiderült, hogy potenciálisan rákkeltő. Az indikátorként használt kis mennyiségek azonban nem veszélyesek. Az építkezés során fenolftalein-oldatot használnak a beton karbonizálási mélységének vizualizálására és annak megállapítására, hogy az újonnan tapasztott felületek bevonhatók-e (8,5-nél kisebb pH-értékű felületek).
A redukált fenolftaleint használják a Kastle Meyer-tesztben a vér nyomainak kimutatására az igazságügyi orvostanban.
jellemzők
A fenolftalein fehér kristályos por, és gyakorlatilag vízben nem oldódik. Leginkább 1% -os alkoholtartalmú oldatban használják. Maga egy gyenge sav.
A fenolftalein pKa értéke 9,7. Ha az átmeneti tartományt 10: 1 és 1:10 közötti sav/bázis indikátor mutatóval határozzuk meg, akkor a Henderson-Hasselbalch egyenletnek megfelelően pH = pKa ± 1 (8,7–10,7) átmeneti tartományt kapunk. 0 és 8,2 közötti pH-értéken az oldott fenolftalein színtelen, magasabb pH-értéknél az oldat vörös-ibolya színűvé válik, erősen lúgos tartományban, 14-es pH-értéknél ismét színtelenné válik. Ezért jól használható például az alapoldatok titrálásának indikátoraként.
Szerkezet és színváltozás
Az oldat pH-jától függően a fenolftalein megváltoztatja szerkezetét és ezáltal színét.
| H3In + | H2In | A 2− | In (OH) 3− |
| 12.0 | |||
| piros | színtelen | rózsaszín-lila | színtelen |
Kb. 7,5-ig terjedő pH-tartományban színtelen, töltés nélküli bázikus formában van (H2In, A a rajzon). Bázikusabb oldatban a protonok elszakadnak a két hidroxilcsoporttól (B1). A kapott mezomer határszerkezet a chinoid rendszer kromofórként van jelen (In 2−, B2). Ez az indikátor színes szerkezete. Nagyon erősen bázikus környezetben egy OH-csoport kapcsolódik a központi szénatomhoz, lehetetlenné téve a kromofór-szerkezet (In (OH) 3−, C) elérését. A fenolftalein erősen savas oldatban ismét színt vált ki. A laktongyűrűt a H + hasítja. Pozitív töltés keletkezik a központi szénatomon, amely sp²-hibridizálódik vele, és így a mezomer határforma ismét stabilizálja.
Ha figyelembe vesszük az (A) - (B) reakció egyenletét, akkor a tömeghatás törvénye világossá teszi, miért következik be ilyen gyorsan a színváltozás:
A következõk érvényesek (Ks-állandó, ahol a víz kvázi-állandó koncentrációja szerepel a Ks-ben)
A H3O + ionok koncentrációja más nagyságrendű. Savas oldatok esetében magas, az egyensúly az (A) oldalán van. De amint a H3O + koncentrációja nagyon kicsi lesz, vagy az OH koncentrációja nagy lesz, a (B) koncentrációjának a kifejezés állandósága miatt jelentősen meg kell növekednie. Mivel (B) származik (A) -ból, az (A) koncentrációja rendkívül sokkal kisebb lesz - a színváltozás nagyon gyorsan megtörténik.
Egyéni bizonyíték
- ↑ 1,01,1 Thieme kémia (szerk.): RÖMPP Online - 3.5 verzió. Georg Thieme Verlag KG, Stuttgart, 2009 .
- ↑ 2,02,12,22,3 bejegyzés ide: Fenolftalein az IFA GESTIS anyagadatbázisában, elérhető 2008. március 3-án (JavaScript szükséges).
- ↑ 3.03.1Fenolftalein a ChemIDplus-nál.
- ↑ 4.04.1
- ^ The New Encyclopæedia Britannica; Micropæedia VII. Kötet; 15. kiadás; Enciklopédia Britannica, Inc. (1974).
- ↑Fenolftalein a Seilnacht.com címen, hozzáférés 2013. február 4.
web Linkek
Az ebben a cikkben használt színek az egyes monitorokon eltérően jelennek meg, és nem kötelező érvényűek. Ez lehetőséget kínál az ábrázolás tisztán vizuális eszközökkel történő kalibrálására szomszédos tesztkép: Ha a három szürke terület egy vagy többjén megjelenik egy betű (sablon: "Rorlage:" a pirosnál, a sablon: "GVorlage:" a zöldnél vagy a sablon: "BVorlage:" a kéknél), akkor a megfelelő monitor gamma korrekciója A színcsatorna korrigálható. A kép gamma értéke 2,2 - ez az IBM-kompatibilis számítógépek leggyakoribb értéke. Az Apple Macintosh számítógépek viszont legfeljebb [[Mac OS X v10.5 | System 10.5 (sablon: "Leopard-sablon:")]]] szokásos sablont használnak: SSigigma-értéket 1,8, mivel [[Mac OS X v10.6 | 10.6-os rendszer (sablon: "Snow Leopard-sablon:")]], a Gamma 2.2-et használják.