Ismerje meg a fontos sókat és azok jelentését az interneten
A sók a vegyészet egyik fontos csoportja, amelyek ionrácsokat alkotnak. Ezek egy fém kationból és egy nem fém anionból állnak.
Most érezd jól magad, javítva az osztályzataidat
és azonnal hozzáférhet az összes tartalomhoz!
Sók - szerkezet és tulajdonságok
Sók kémiai vegyületek Kationok (pozitív töltésű) és Anionok (negatív töltésű) épülnek fel. Ezen ellentétesen töltött ionok között léteznek Ionos kötések. Ez a típusú kötés az erőseken alapul elektrosztatikus kölcsönhatások az ionok között. Ezt az interakciót nevezzük Coulomb erő kijelölt. Attól függ, hogy Erő és a távolság a Díjak, ezt Atommagok, egymástól. Ezen erős kötés miatt a sók szobahőmérsékleten vannak határozottan. Magasat rendel Zománc- és forráspont és mutass egyet törékeny törés. A sók ionrácsokat alkotnak. A rácsnak különböző formái vannak, a sóban lévő ionok típusától függően.
A sók kifelé mutatnak töltetlen. Ez azt jelenti, hogy ugyanannyi pozitív, mint negatív töltés van. Tehát, ha ismeri a sót alkotó ionok töltését, könnyen megtalálja azokat kémiai formula felrakni. A kalcium kétszeresen pozitív töltésű iont képez $ Ca ^ $ és bróm egyetlen negatív $ (Br ^ -) $ -ot. A kalcium-bromid képlete tehát $ CaBr_2 $.
Szervetlen sók általában kiteszik magukat Fém kationok és Nem fém anionok együtt. Ezek a nemfém ionok lehetnek egyszerűek, például halogenidek, vagy bonyolultabbak, például szulfátok és nitrátok.
A sók osztályozása
A sókat anionjaik alapján különböző csoportokba sorolják, itt található az iskolában releváns csoportok listája.
Halogenidek
Halogenidek például kloridok, bromidok és jodidok. Anionod tehát monatomikus ion a hetedik főcsoportból. A kationok bármilyen fémionok lehetnek. A kálium-klorid $ KCl $, a stroncium-jodid $ SrI_2 $ és a vas-III-bromid $ FeBr_3 $ halogenidek. Ezekkel a sókkal felismerheti Csapadékreakciók ezüst-nitráttal.
Szulfátok
A szulfátok a kénsav sói $ H_2SO_4 $. Anionként a $ ^ $ szulfátion van. A legtöbb szulfát vízben könnyen oldódik. Bárium-szulfát (Barit) kivétel ez alól. Nagyon alacsony oldhatósága miatt használják Szulfát kimutatás (Csapadékreakció) használt. Néhány Ásványok szulfátok, például: Anhidrit, vízmentes kalcium-szulfát $ CaSO_4 $ és vakolat, Kalcium-szulfát-dihidrát $ CaSO_4 \ cdot 2H_2O $.
Nitrátok
Nitrátok salétromsav sói: $ HNO_3 $. Ezeket nagy mennyiségben használják előállításra Műtrágyák, de szintén robbanó használt. Fontos műtrágya és egyszerű robbanóanyag az ammónium-nitrát $ NH_4NO_3 $. Az ezüst-nitrátot $ AgNO_3 $ gyakran használják az ellenőrzések megoldásaként.
Karbonátok
Karbonátok a szénsav sói $ H_2CO_3 $, többnyire nagyon jól oldódnak és sok kőzetet alkotnak. A mész és a márvány bizonyos kalcium-karbonátok $ CaCO_3 $, van szóda, nátrium-karbonát $ Na_2CO_3 $ és sütőpor, nátrium-hidrogén-karbonát $ NaHCO_3 $.
Oxidok
Továbbá a Oxidok sók csoportja. A leggyakoribb képviselő a kvarchomok $ SiO_2 $. De sok más oxid is létezik, amint azt már az égésből megtanultad.
Szerves sók
A szervetlen sók mellett vannak olyanok is szerves sók. Ezek legalább egy alkotóelemének organikus jellegűnek kell lennie. Erre példa a Acetátok, mint a kálium-acetát $ CH_3COOK $.
Asztó só - jól ismert klorid
Amit a konyhából és a háztartásból tudunk Asztali só kémiailag a vegyület Nátrium-klorid $ NaCl $. Utasítja köbös ionrács amelyet erről a sóról neveznek el.
A nátrium- és kloridionok itt mindig váltakoznak. Ez azt jelenti, hogy minden ion származik hat ion a másik fajta. Az étkezési só vízben könnyen oldódik. Az oldódási folyamat során a rács sarkában és szélén lévő ionokat vízmolekulák veszik körül és szabadulnak fel belőle. A nátrium-klorid nagyrészt kősóként és tengeri sóként fordul elő a földön. Az egykor fekvő tengerek fokozatos elpárolgása után nagy mennyiségű só rakódott le a szárazföldön. Ezeket a betéteket ma külszíni bányászattal bányásszák. Óriási mennyiségű só van még az óceánokban. Ennek eléréséhez a sóoldatot (tengervizet) el kell párologtatni, vagyis a víznek el kell párolognia vagy el kell párolognia, hogy a nátrium-klorid kristályosodjon és szilárd anyagként nyerhető legyen. A nátrium-klorid minden élőlényre vonatkozik létfontosságú. A só régen nagyon értékes volt, ezért fehérarany néven is ismert. A szükséges nátrium-ionok ehhez szükségesek Neuronok izgatott lehet. Csak így lehet továbbadni és feldolgozni az információkat a testben.
Mész - karbonát
Egy másik nagyon fontos só mész. Ez körülbelül Kálcium-karbonát. Ez egy szénsavas só $ H_2CO_3 $. Nagyon gyakran rockként fordul elő. Tehát ragaszkodj hozzá Cseppkőbarlangok ebből az ásványból. Ha a mészkő túlnyomórészt egy régióban található, az ott lévő víz sok kalcium-iont tartalmaz. Az egyik akkor beszél kemény víz. A Mészciklus az ember is használja. A meszet építőanyagként használják az építőiparban. A mész elégethető. Ez teremt Kalcium-oxid (mész). Ha ez megoldódik, akkor felmerül Kálcium hidroxid, az úgynevezett oltott mész. Ha ez most reagál a szén-dioxiddal, akkor újra létrejön Kálcium-karbonát és a mészciklus lezárult. Ily módon a mész a kívánt formába hozható.
Összes Videók a témában
Videók a témában
Fontos sók és jelentésük (16 videó)