SAVAK - Kémiai tulajdonságok
1. A sav-bázis indikátorokkal kapcsolatos fellépés
Vízben oldódva a savak hidrogénionokat eredményeznek, amelyek vízzel együtt H3O képletű hidronium-ionokat képeznek + .
Ezen ionok jelenlétében a sav-bázis indikátorok színe eltérõ, mint a hidroxid ionok jelenlétében.
Savas környezetben a leggyakrabban használt indikátorok színei:
2. Savak reakciója fémekkel
a) A hidrogén előtt elhelyezkedő fémek A fémek kémiai reaktivitás-sorozatában a hidrogén helyett savakat cserélnek az általános séma szerint:
fém + sav в † ’só + hidrogén
Mg + 2 HCl в † ' MgCl2 + H2 в † ’
- Ha a fémnek több vegyértéke van, egy savval reagáltatva azt a sót kapjuk, amelyben a fém alacsonyabb vegyértékű. (Például Fe képződik HCl-lel reakcióban FeCl2 és nem FeCl3).
- Néhány fémet sav jelenlétében védő oxid- vagy sóréteg borít, amely megakadályozza a sav fémre gyakorolt hatását, ezt a jelenséget ún. passziválás.
b) Hidrogén után elhelyezkedő fémek A fémek kémiai reakcióképességének sorozatában nem helyettesítik a savakban lévő hidrogént. Ezen fémek egy része erős oxidáló tulajdonságú oxosavakkal (H2SO4, HNO3) reagál az általános séma szerint:
fém + sav в † ’só + nemfém-oxid + víz
3 Cu + 8 HNO3 в † ' 3 Cu (NO3) 2 + 4 H2O + 2 NOв † ’
3. Reakció fémoxidokkal
A savak reakcióba lépnek néhány fém-oxiddal az általános séma szerint:
sav + bázikus oxid в † ’só + víz
2 HCl + Mg в † ' MgCl2 + H20
- A fém sóival azonos vegyértékű, mint az oxidban.
- A gyenge savak bizonyos körülmények között nem reagálnak a fémoxidokkal.
4. Bázisreakció (semlegesítési reakció)
A savak az általános séma szerint reagálnak a bázisokkal:
sav + bázis в † ’só + víz
HCl + NaOH в † ' NaCl + H20
- A fém sója ugyanolyan vegyértékű, mint az alapban.
- A többalapú savak reakcióba léphetnek semleges sók vagy savas sók bázisaival.
5. Reakció gyengébb savas sókkal
A savak eltávolíthatják a gyengébb savakat a sókból az általános séma szerint:
erős sav + gyenge sav sója в † erős sav sója + gyenge sav
- A leggyakoribb savak növekedési sorrendje:
- A kevésbé illékony koncentrált savak több illékony savat képesek felszabadítani sóikból, függetlenül azok erősségétől:
6. Savbontási reakció
Néhány gyenge oxosav tiszta állapotban nem stabil, bomlási reakciókon megy keresztül: