Sav-bázis egyensúly és egészséges táplálkozás - Paracelsus, az alternatív orvos iskolák

Maradjon egészséges természetesen és gyógyítson a természettel; A test, a lélek, a szellem és a környezet egységeként való megértése - ez a Paracelsus-iskolák 40 éves önképe. Vessen egy pillantást a természetgyógyászat világára, böngésszen archívumunkban, tegye fel kérdéseit, és adjon nekünk új ötleteket és tippeket.

Az emberi test biokémiai folyamatában a savak és bázisok természetes ellenfelek. A savak és bázisok egyensúlyának biztosítása érdekében a testnedvekben (homeosztázis) mindkettőnek jelen kell lennie.
A légzést és a keringést a szénsav (H2CO3) előállítja szén-dioxiddal (CO2).
A savak és bázisok egyensúlyának változása a test különböző rendellenességeihez, például alvászavarokhoz vezethet.
Amikor a szabad savak és bázisok, amelyek károsíthatják a szervezetet, érintkezésbe kerülnek, semlegesítés következik be, így a szervezet nem károsodhat többé.
Vannak azonban olyan régiók is a szervezetben, amelyekben nagyobb mennyiségű savra (például a gyomorban) vagy bázikus környezetre (pl. A duodenumban = duodenumra) van szükség.

Hogy egy folyadék (vagy közeg) savas vagy lúgos (lúgos), azt nem a külső megjelenése határozza meg, hanem csak indikátor (pl. Lakmuszpapír) segítségével határozható meg.

Mik azok a savak és bázisok?

Különböző meghatározások vannak a sav és a bázis kifejezésekre. Az egyik legegyszerűbb a Brönstedt-féle, amely szerint minden sav hidrogént (H) képes felszabadítani vagy hidroxilcsoportokat (OH) felvehet, míg a bázisok hidroxilcsoportot (OH) vagy hidrogént (H).

Vannak erős és gyenge savak és bázisok, attól függően, hogy a disszociáció teljes vagy nem teljes.

A disszociáció egy sav vagy bázis összetevőire bomlása.

A disszociáció akkor teljes, ha a létrejövő egyensúly olyan mértékben elmozdul az alkotóelemek oldalára, hogy a kiindulási anyag alig van jelen.

Egy példa:
A sósav-HCl hidrogénionokká disszociál H + és kloridionok Cl - .

A sósav hidrogénionokká és kloridionokká bomlása majdnem teljes, az egyensúly szinte teljesen eltolódik a bomlástermékek H + és Cl oldala felé - és erős sav.

Ilyen erős sav megtalálható a mindennapi életben, például minden autó akkumulátorában (kénsav H2SO4). Még egy csepp is kémiai égési sérüléseket okoz.
De a gyomorsav is erős sav. Ez már a fent említett sósav-HCl.
Gyenge savak esetén a disszociáció nem teljes, így az egyensúlyban mindig nagyobb mennyiségben vannak bomlástermékek és kiindulási anyagok.
Az egyik ilyen sav a CH3COOH ecetsav. Disszociál acetátmaradékká és hidrogénionokká.
Ebből következik:

Az ember nyugodtan fogyaszthatja ezt a gyenge savat elfogadható mennyiségben, ez ecet.

A legfontosabb és legismertebb savak:

• Sósav-HCl
• Salétromsav HNO3
• Foszforsav H3PO4
• Kénsav H2SO4
• Szénsav H2CO3
• Ecetsav CH3COOH

Ez utóbbi szerves sav, az összes többi szervetlen sav.
A savak pH-ja 7 alatt van.

A legfontosabb és legismertebb bázisok vagy lúgok a következők:

Kálium-hidroxid (kálium-hidroxid)
Maró nátrium (nátrium-hidroxid)
Ammónia NH3 (vízben oldva NH4OH)
Sütőpor (nátrium-hidrogén-karbonát NaHCO3)

Ezeknek a folyadékoknak a pH-ja 7 felett van.

A pH-érték a víz disszociációs egyensúlyából és elmozdulásából származik. Az egyensúlyban a víz mint semleges molekula olyan feleslegben van, hogy nem kell figyelembe venni. Csak a disszociáció során keletkező hidrogénionok (H +) és hidroxilionok (OH -) koncentrációját vesszük figyelembe.

Az eredeti (semleges) egyensúlyban mindkét komponens koncentrációja azonos és 10-7 mol/l. A pH-érték egy egyszerű matematikai számításból származik: Ebből az értékből (10 -7) alkotja a decadikus logaritmust, vagyis a logaritmust a 10 alappal (ez szinte bármilyen zsebszámológéppel megtehető, a kulcs lg vagy log eredményekkel a dekadikus logaritmust), és szorozzuk meg a kapott értéket -1-vel (vagy egyszerűen cseréld le a mínuszjelet egy pluszjelre).
Már van 7-es értéke, ez az érték a semleges pontot jelöli.

A savakról és bázisokról szóló fenti megállapítás szerint az adagolás hidrogénionok (H +) vagy hidroxilionok (OH -) dúsulásához vezet, és ezáltal az egyensúly eltolódásához vezet.

A pH-skála ebből adódik a következőképpen:

E besorolás szerint meg lehet különböztetni és osztályozni az összes folyadékot - beleértve a testnedveket is.

Test folyadék	pH-érték (pH-tartomány)	Megjegyzések
vér	7,35-7,45 átlaggal 7,4	Tehát ez éppen a semleges tartomány felett van. A vér gyengén lúgos (vagy bázikus), és nem lépheti túl a szűk határokat, különben életveszély áll fenn! Ha az érték 7,35 alá esik, akkor a túlsavasságról is beszélünk.
vizelet	4.8-8.0	A széles tartomány azzal magyarázható, hogy a szervezet szükségtelen savakat választ ki a vizeletben.
Gyomornedv	1.2-3.0	A gyomornedv (más néven gyomorsav) a leginkább savanyú testnedv.
Váladék a hasnyálmirigyből	8.0	A hasnyálmirigy szekréciója az exokrin funkcióból származik, és az emésztőrendszerbe kerül.
Epe	8,0-8,5	Az epe a májban termelődik, és néha az epehólyagban gyűlik össze.

A szervezet úgynevezett pufferrendszerekkel rendelkezik, amelyek biztosítják, hogy a vér pH-értéke optimálisan 7,4 körül maradjon. Ezek közül a legfontosabbak a foszfátpufferek, hidrogén-karbonát pufferek, fehérje pufferek és az oxihemoglobin rendszer - dexoxihemoglobin. Bár ezeknek az összetevőknek különböző a pH-értéke, az interakció a vér fiziológiai pH-értékét eredményezi.

Mondjuk ki ismét:
A savasodás akkor következik be, amikor a vér pH-ja a kritikus 7,35 határ alá esik. Ez nem egyenlő a savas ételek fogyasztásával, de gyakran helytelenül történik!

Savak és bázisok képződése a testben

A szállított ételt az emésztőrendszerben lebontják, majd oxigén segítségével „elégetik”. Mint ismeretes, ez az égés nem kapcsolódik a lángok képződéséhez, hanem "biokatalizátorok", enzimek vagy fermentok segítségével hajtják végre. Ez energiát, vizet és szén-dioxidot hoz létre, amely a tüdőn keresztül kilélegzik. A szén-dioxid és a víz az eredetileg előállított szénsavból spontán bomlás útján keletkezik, ezért a szén-dioxidot „illékony” szénsavnak is nevezik.

De a többi égési maradékot is meg kell semmisíteni. Ez történik többek között azzal, hogy a képződött savakat bázisok segítségével semlegesítik, azaz pufferolják. A kapott termékek kiválasztódnak, beleértve a vesét is.

Ha nincs elegendő bázis - táplálékkal kell ellátni -, vagy ha nincs elegendő oxigén, a vér pH-értéke egyre inkább a savas tartományba tolódik. Annak érdekében, hogy ne kockáztassuk a vér túl alacsony pH-értékét, a felesleges savakat ideiglenesen a kötőszövetben, az izmokban, az inakban vagy az ízületekben tároljuk.

Ennek legismertebb jele a kellemetlen "izomfájdalom", a szövet rövid túlzott savtartalma a megfelelő izom túlzott használata vagy pl. A glükóz hiányos "égése" után.
Ily módon a felszívódó szövet enyhíti a veséket, mivel nem tudják azonnal semlegesíteni és kiválasztani a felhalmozódott saváradatot. Az első jel egy savas reakció a vizeletben.
Ha hosszú távú bázishiány alakul ki, „látens acidózis” lép fel, és ennek során megjelennek az első tünetek, amelyek kezdetben „indiszpozíció” jellegűek.

A második szakaszban „kompenzált acidózisról” beszélünk, cellulitiszről, akut és krónikus kiválasztó hurutról és oszteoporózisról beszélhetünk.
Később a „dekompenzált acidózis” szakaszában a szervezet már nem képes állandóan megbirkózni a sav áradásával. A "betegségek" egyre inkább krónikus, életveszélyes betegségekké fejlődnek.

Az acidózisok mellett vannak olyan alkalózok is, amelyekben a vér pH-értéke túl bázissá válik.

Az ebből adódó sav-bázis egyensúly zavarainak lehetnek metabolikus (étellel kapcsolatos) vagy légzési (légzéssel járó) okai, amelyek kompenzálhatják egymást, még ha csak korlátozott mértékben is.

Az alkalózis legjobban a pH emelkedésével, az acidózis egy csepp alapján ismerhető fel. Anyagcserezavarok esetén változás következik be a hidrogén-karbonát koncentrációjában (az alkalózis növekedése, az acidózis csökkenése), a légzési rendellenességekben a vérgázok, különösen a szén-dioxid összetétele megváltozik (az alkalózis csökkenése, az acidózis növekedése).

A metabolikus acidózis minden bizonnyal a sav-bázis rendellenességek és a par excellence „túlsavasodás” legismertebb formája.
Ennek oka gyakran a túl sok fehérje és zsír az étrendben. A fehérjék az emésztés során aminosavakra, a zsírok zsírsavakra bomlanak.
A szerves savak, például a β-hidroxi-vajsav vagy a tejsav (laktát) magas szintje vagy krónikus veseelégtelenség, valamint a hashajtókkal való visszaélés savanyuláshoz vezethet.

Az anyagcserében ily módon állandóan előforduló savak teljes kiválasztása következetes bázis-felesleges étrendet igényel.
A kezdetektől fogva jobb, ha tudatos étrendet folytatunk, amely kiegyensúlyozott savtartalmú és bázistermelő ételek arányán alapul.

Alap-felesleges étel

1. Kérjük, vegye figyelembe: A bázisokkal ellentétben a savak folyamatosan képződnek a testben. A bázisokat viszont mindig elegendő mennyiségben kell táplálékkal ellátni. B. egy savanyú alma nem tartalmaz savas komponenseket a vér pH-értékéhez viszonyítva, éppen ellenkezőleg, főleg bázikus alkotórészekre bomlik.
2. A túlsavasodás elkerülése érdekében biztosítani kell, hogy a savas ételek ne képezzék az étrend 20% -át.
3. A fő ajánlandó élelmiszerek a következők: Minden levélsaláta, hajtás, szinte minden típusú zöldség (de nem paradicsom és spenót), minden érett friss gyümölcs, többségük szárítva is, dió, mandula.
4. A fő csökkentendő élelmiszerek a következők: hús, hal, tejtermékek és koncentrált fehérjetartalmú ételek, például hüvelyesek

---