Akkumulátoros működés - Maxicours
Cink-szulfát oldatot öntenek egy első tartályba, és pácolt cinklemezt merítenek bele. Egy második tartályban ugyanúgy járunk el réz-szulfáttal és rézcsíkkal. Minden tartályt és annak tartalmát a következőknek nevezzük fél verem. Minden fém penge a elektróda.
Töltsön meg egy U-csövet ammónium-nitrát oldattal, amelyet agarral zselésítettek (algákból származó zselésítő anyag). Ez képezi a elektrolitikus vagy sóhíd. Az U egyik végét az első tartályba merítjük, a másikat a másodikba.
Az elektródákat elektromosan csatlakoztatják egy kis elektromos lámpához. A lámpa kigyullad: most készítettünk egy elektromos akkumulátor, a Daniell akkumulátor.
A oxidálószer olyan kémiai faj, amely képes elfog egy vagy több elektrons) a reakció során, amely a csökkentés:
Elektrokémiai összeállításban az elektróda, ahol a redukció a katód.
A csökkentő olyan kémiai faj, amely képes engedjen egy vagy több elektrons) a. alatt oxidáció:
Egy elektróda, ahol a az oxidáció anód.
A két elektronikus félegyenletben az oxidálószer és a redukálószer a párosít, amit megjegyeznek (pár "redox").
• Az elektromos áramkörben van keringés elektronok. Ők alkotják a egyenáram amelyet a verem generál. De, mint az elektromosságban, az elektronok - és + között mozognak, míg az áram én + -tól -.
• A réz elektróda szintjén van rézionok redukciója a megoldás egyenlete az elektronikus félegyenlet szerint:
A képződött réz lerakódik az elektródon, amely mérete nő a cella működése során. Mivel a reakció redukció, a rézelektród a katód.
A reakció elektronokat fog le. A réz elektróda vonzza az elektronokat, amelyek csak az elektromos áramkörből származhatnak. A réz elektróda a pozitív kapocs az akkumulátor.
• A cinkelektródánál van oxidáció belőle az elektronikus félegyenlet szerint:
A cinkelektród fokozatosan elfogyasztásra kerül. Mivel ez egy oxidációs reakció, a cink elektróda az anód.
Az elektronikus félegyenlet elektronokat szabadít fel az elektromos áramkörben. A cink elektróda a negatív kapocs.
jegyzet: az anód/katód kifejezés és a polaritás összekapcsolása rossz ötlet, mert az elektrolízis összefüggésében az anód/katód kapcsolatok és polaritások megfordulnak !
• Összességében a veremben lejátszódó oxidációs-redukciós egyenlet a két elektronikus félegyenlet „összegzésével” található meg:
Ez a reakció az spontán reakció amely a rézionok és a cink között zajlik. Energiát szabadít fel. Ez kémiai energia kapcsolódik ehhez a reakcióhoz, amelyet az akkumulátor kihasznál és részben helyreállít formájában elektromos energiae.