Írásbeli igazolás a teljesítményről - PDF ingyenes letöltés

Tanfolyam: Q3Ch01 megoldások 1.1) 1.2) ΔrH 0 m = [Σ ν (termékek) ΔfH 0 m (termékek)] [Σ ν (termékek) ΔfH 0 m (termékek)] = [2 (-277) + 2 (-394) )] kj/mol [-1274] kj/mol = -68 kj/mol ΔrH 0 = ΔrH 0 m nf = -68 kj/mol m (glükóz)/m (glükóz) = -68 kj/mol 45 g/180 g/mol = -17 kj 45 g glükóz etanollá és szén-dioxiddá történő fermentálásához a reakció entalpiaja ΔrH = 17 kj. 1.3) Ez egy zárt rendszer. Ok: A rendszerhatárok között nincs tömegátadás, hanem energiaátadás. 1.4) Mivel ebben a kísérletben 11,2 l szén-dioxid képződik, 100 ml-es gázfecskendő nem alkalmas erre a kísérletre.

igazolás

Tanfolyam: Q3Ch01 1.5) A reakció exoterm és a reakció entrópiája pozitív, mivel gáz (széndioxid) képződik, és ezáltal a rendszer rendellenessége fokozódik. Ebből feltételezhető, hogy a reakció exergonikus. ΔS 0 m = [Σ ν (termékek) ΔS 0 m (szorzatok)] [Σ ν (educts) ΔS 0 m (educts)] = [2 283 + 2 214] J/(K mol) [212] J/( K mol) = 782 J/(K mol) = 0,782 kj/(k mol) ΔrG 0 m = ΔrH 0 m T ΔS 0 m = -68 KJ/mol 298 K 0,782 kj/(k mol) = -300 kj/mol A reakció szabad entalpiája negatív, ezért a reakció önként (exergonikusan) megy végbe 2.1) 2.2) Zn (s) + S (s) ZnS (s) Q = (cw mw + CK) ΔT = (4.183 JK -1 g -1 400 g) 9,6 K = 16128 J ΔrHm = -Q/nf nf = (m (zn) + m (s))/M (ZnS) = (5,23 g + 2,56 g)/97,4 g/mol = 0,08 mol ΔrHm = - 16128 J/0,08 mol = -201600 J/mol = -201,6 kj/mol 2.3) Az alábbiak vonatkoznak a reakcióegyenletre a standard képződési entalpia kiszámításához: Csak a Az 1. sztöchiometrikus számmal képződő anyag. A bal oldalon csak azok az elemek láthatók, amelyekből a kialakítandó anyag a reakció körülményei között stabil formában áll. Mindkét feltétel teljesül. így: a reakció entalpiaja megfelel a kialakulás standard entalpiájának

Tanfolyam: Q3Ch01 3) Q = m (h2o) cp (h2o) ΔT m (h2o) = Q/(cp (h2o) ΔT) Zsír energiatartalma: Q = 3000g 32 kj/g = 96000 kj m = Q/(cp (h2o) ΔT) = 9,6 10 7 J/(4,183 JK -1 g -1 37 K) = 620271 g = 620,3 kg A hallgatónak 620 liter jeges vizet kell innia.