Sók - a tulajdonságok és az oktatás online tanul
A sók ionos vegyületek, és a víz mellett a savak és bázisok közti semlegesítési reakciók során keletkeznek.
Most érezd jól magad, javítva az osztályzataidat
és azonnal hozzáférhet az összes tartalomhoz!
Mik azok a sók?
Ezt valószínűleg a só kifejezéssel tudja Asztali só. Mivel ezt a sót mi, emberek használjuk a legjobban, ez a név vált rá Nátrium-klorid honosított.
De sokkal több só van. Mindannyiukban az a közös, hogy kitaláltak Kationok, ezek pozitív töltésű részecskék, és Anionok, ezek a negatív töltésű részecskék, felépített vannak. A kationok gyakran származnak Fémek képződött és anionjai Nemfémek. A sókat a erős attrakciók ezen ionok között. Ezt a vonzerőt hívják Ionos kötés kijelölt.
jellemzők
A sók jellemzői jellemzők. Az erős köteléknek köszönhetők magas olvadáspont. Szobahőmérsékleten ezért vannak szilárd aggregációs állapot előtt. Sók vannak nem gyúlékony és általában kémiailag meglehetősen inert, mivel már viszonylag stabil állapotba kerültek. A poláros oldószeres vízben sok só van könnyen oldódik. Van azonban olyan is nehezen oldódó sók, melyik például Detektálási reakciók használ. Egy só feloldásakor jön elhatárolódás, ez az ionrács oldódását írja le. Oldott állapotban a sók képesek elektromosságot vezet. Ez olvadékban is lehetséges. Ennek oka, hogy mindkét államban az ionok sokoldalú és tehereket képes szállítani.
A sók törékenyek. Az egyik itt beszél törékeny törés. Ha megnézzük a szerkezetet, ez a jelenség megmagyarázható. Kationok és Anionok felváltva vannak a sóban. Ha a szilárd anyag egy ponton megtörik, a rétegek elsiklanak egymás mellett. Ily módon az egyenlő töltésű ionok szembenézhetnek egymással. Ez jön egy elutasítás a hasonló töltés és így egy törékeny törés miatt.
Sók képződése
Nagyon sok sóval találkozhatunk a természetben. Te is az leszel Ásványok és Ércek hívott. Ezen ércek alkotóelemei nem nemesfémek. Csak összefüggésekben találhatja meg őket, mivel elemi formájában túl reaktívak.
Ez sokat elárul a sók képződéséről. Egy fém és egy nem fém reakcióba lépve sót képez. Mivel a sók nagyon stabilak és ezért alacsony energiájú állapot A reakció általában erőszakos, hő és fény felszabadulásával. Az ilyen választ a hőtermelő kijelölt. Tehát elemi nátriumot használhat klórgázzal reakció hozza és fogadja a konyhasót.
$ 2 Na + Cl_2 \ longrightarrow 2 NaCl $
Ionos kötés
Különböző típusú kapcsolatok léteznek. Egynek van kovalens és ionos kötések. Leginkább számos olyan vegyületre jellemzőek, amelyeknek vannak bizonyos tulajdonságaik. A mellékletek elsősorban ezért felelősek belső erők és nagy hatással vannak az anyag tulajdonságaira.
Mi a kapcsolat Sók és ionrácsok? Minden só a Ionos kötés tovább. Ez a kötés teszi őket sókká. Ez a legerősebb kötéstípus. Ezért mindegyik só Szilárd szobahőmérsékleten, és viszonylag magas olvadáspont tovább. A kötés nagy ereje megmarad elektrosztatikus kölcsönhatások. A pozitív fémionok és a negatív nemfémionok vonzzák egymást, mert ellentétesen töltődnek fel. Ez a vonzerő olyan erős, hogy szabályos, kompakt rácsokká állnak össze.
Az egyik a legközelebbi csomagolás. Kívülről azonban a só az elektromosan semleges. Ez azt jelenti, hogy annyi pozitív töltés van, ahány negatív töltés van a rácson belül.
Tehát a sók Szilárd nagyon specifikus tulajdonságokkal. Ezekből épülnek pozitív kationok és negatív anionok. A kötődés domináns típusa az Ionos kötés, ezáltal sók Rácsszerkezetek forma.