IDEÁLIS GÁZ KINETIKUS-MOLEKULÁRIS ELMÉLETE AZ IDEÁLIS GÁZRÓL

Kémia

EGYÉB DOKUMENTUMOK

Az anyag diszkrét szerkezetével kapcsolatos méretek

- az anyajegyek száma

- m teljes anyagtömeg

- N összes molekula száma

- V az összes elfoglalt térfogat d 525d36f az anyag

- moláris tömeg (egy mol anyag tömege),

- Avogadro száma (molekulák száma egy anyag móljában)

- moláris térfogat (egy mól anyag térfogata normál hőmérsékleti és nyomási körülmények között)

A TCM alapvető képlete

A gáz nyomása számszerűen megegyezik a térfogategységben lévő összes gázmolekula átlagos kinetikus energiájának kétharmadával.

, ahol:

n - a molekulák száma a térfogategységben,

- egy molekula tömege

- a molekulák sebességének négyzetének átlaga

- egy molekula átlagos transzlációs kinetikus energiája

Ekvivalencia tétel a szabadság fokairól

A T hőmérsékleten termodinamikai egyensúlyban lévő rendszer esetében minden, a rendszer energia kifejeződésében megjelenő független négyzet tag átlagértéke megegyezik .

, ahol k a Boltzmann-állandó,

R - univerzális gázállandó

i - a szabadság fokainak száma

az ideális egyatomos gáz molekuláinak átlagos transzlációs kinetikai energiája

A gáz állapotának ideális hőegyenlete

Az ideális gáz kalóriaállapot-egyenlete

, ahol U a gáz belső energiája

egyatomos ideális gáz

Fejezet: Termodinamika és molekuláris fizika

Téma: A gázok kísérleti törvényei

t - empirikus hőmérséklet [t] = 1 o C (Celsius fok)

T - abszolút hőmérséklet [T] = 1K (Kelvin)

Boyle Law - Mariotte vagy az izoterm transzformáció törvénye (t = konst., m = konst.)

A gáz nyomása állandó hőmérsékleten fordítva változik a gáz térfogatától függően.

Meleg törvény - Lussac vagy az izobár transzformáció törvénye (p = konst., m = konst.)

Az állandó nyomáson tartott gáz térfogatának relatív változása közvetlenül arányos a hőmérséklettel.

A gáz térfogata állandó nyomáson a hőmérséklet függvényében lineárisan növekszik.

izobár tágulási együttható

Állandó nyomás mellett állandó gáztömeg esetén a térfogat és az abszolút hőmérséklet aránya bármely állapotban állandó marad.

Károly törvénye vagy az izokhoros transzformáció törvénye (V = konst., m = konst.)

Az állandó térfogaton tartott gáz nyomásának relatív változása közvetlenül arányos a hőmérséklettel.

Az állandó térfogaton tartott gáz nyomása egyenesen arányos a hőmérséklettel.

Az állandó térfogatban tartott gáz nyomása és a gáz abszolút hőmérséklete közötti arány állandó marad.

Általános gázegyenlet. Clapeyron - Mendelejev egyenlet

Állandó gáztömeg esetén, amely általános átalakuláson megy keresztül:

- termikus állapotegyenlet (Clapeyron - Mendelejev)

Dokumentum információ

Hozzáférés: 50318
Értékelt, megbecsült:

Hozzászólás a dokumentumhoz:

Nincs regisztrálva
A hozzászóláshoz regisztrált felhasználónak kell lenned

Hasznos volt?

Ha a dokumentum hasznos volt, és úgy gondolja, hogy megéri
hogy linket adjon hozzá a webhelyen

Másolja a kódot
webhelye weboldalán.