Mendelejev Szuperprof asztala
2018. február 13. ∙ 9 perc olvasási idő
Ki volt Dmitrij Mendelejev ?
Az írás kezdetén 183 évvel ezelőtt született az, aki örökre forradalmasította a kémiát.
Forradalmát a maga részéről 148 évvel ezelőtt hozták létre.
Dmitrij Mendelejev 1834. február 8-án született Tobolszkban, Szibéria történelmi fővárosa, természetesen Oroszországban. Ne feledje, hogy egy nagyon nagy család 12. gyermeke lenne. Szibériában meleget kell tartania, nem? ?
1849-ben Dmitrij Ivanovics Mendelejec és nagyon szegény családja Szentpétervárra költözött, amely ma a 2. legnagyobb orosz város, Finnországtól és Észtországtól nem messze található. A pillanat neki lépjen egyetemre és tanuljon természettudományt. A tuberkulózis ezután ismét helyváltoztatásra kényszeríti, hogy 1855-ben a Krím-félszigetre menjen. Az 1856-os év végül lehetővé teszi számára, hogy visszatérjen Szentpétervárra és vegyészi diplomát szerezzen.
A tudományok számára ezután nemcsak szenvedély, hanem egyfajta lehetőség arra is, hogy felfedezze egy kicsit több Európát:
- Németországban, ahol számos tudóssal dolgozik Heidelbergben,
- Párizs 1859 és 1861 között, ahol a gáz sűrűségén dolgozott,
1863-ban visszatért a Szentpétervári Egyetemre, ahol sorra lett kémiaprofesszor, majd ásványkémia professzor.
De 1869-ben gyulladt ki a fény, és Dmitrij Mendelejev tette közzé azt, ami ma is rémálommá teszi a diákokat szerte a világon: kémiai elemek osztályozási táblázata. Az egészet az atomtömeg növelésével rendezik, és elemcsaládok szerint csoportosítják. Vagyis 5 oszlop 18 elemből és több szabad doboz ebben a táblázatban, amelyet akkoriban meg volt győződve arról, hogy az elkövetkező években és évtizedekben ki akarták egészíteni.
És ha a hallgatók mindenekelőtt az időszakos táblázatot ismerik az orosz tudósról, általában kevésbé tudják, hogy ő az egyik atyja a kőolaj, mint társadalmunk alapanyaga megjelenésének. Tanulmányozta az olaj eredetét, és megállapította, hogy a szénhidrogének bolygónk mélyén képződnek.
1882-ben azt is kijelentette (a cárnak):
„Ez az anyag túl értékes ahhoz, hogy elégetni lehessen; amikor olajat égetünk, pénzt égetünk; a kémiai szintézis nyersanyagaként kell használni. "
Az "Abiotikus olajelmélet" ráadásul napjainkban széles körben érvénytelennek tekinthető.
Dmitri Mendelejéev sok más területen dolgozott élete során, ráadásul "prolix kutató" képesítéssel rendelkezik: gazdaság, fizika, robbanóanyagok, geológiai, meteorológia, hidrodinamika, a megoldások jellege.
A kémiai elemek felfedezése
A kémiai elem olyan atomok és ionok összessége, amelyeknek magjai ugyanannyi Z protont tartalmaznak. A 19. század folyamán az ismert kémiai elemek száma a kémia, a fizika és különösen az analitikai módszerek, például a spektroszkópia eredményeként tovább növekszik. A 19. század elején csak körülbelül harminc kémiai elemet sikerült azonosítani, míg a század végére több mint 80 volt.
Dmitrij Mendelejev orosz vegyész (1834-1907), aki az elemek periódusos rendszerén, valamint a ma nevét viselő asztalon dolgozott. A kémiai elemek tulajdonságaik szerinti elrendezésének módszereivel kapcsolatos felfedezései számos díjat nyertek neki.
Ezen új elemek felfedezése szükségessé teszi a besorolást. Ezután több sikertelen kísérletet tettek, egészen Dmitrij Mendelejec orosz kémikus 1869-ben javasolt táblázatos formában történő osztályozásáig, amely az idők folyamán érvényesült.
Mendelejev osztályozása
Mendelejev táblázata oszlopokra és periódusokra van felosztva (a soroknak megfelelően). Sok kortársához hasonlóan Mendelejev eleinte úgy döntött, hogy az elemeket atomtömegük növekvő sorrendjébe sorolja, de figyelembe vette kémiai jellemzőiket is, például a kémiai reakció típusát, a képződött molekulákat és ionokat stb. Rájön, hogy ezeket a kémiai jellemzőket rendszeresen megismétlik.
Ezért úgy dönt, hogy ugyanabba az oszlopba sorolja az összehasonlítható kémiai tulajdonságokkal rendelkező elemeket, és ugyanannak a sornak az elemeit rendezi Z atomszámuk növekvő sorrendje szerint. Ezek az elemek ezt követően arra kényszerítik, hogy osztályozásának táblázatot adjon.
Az elemek periódusos rendszerének, más néven periódusos rendszernek jelenleg 118 eleme van.
Így ugyanabba az oszlopba sorolja azokat az elemeket, amelyek ionjainak azonos töltése van: a kationokat (pozitív ionokat) adó elemek, például a kálium-K vagy a nátrium-Na ugyanabban az oszlopban találhatók, valamint az olyan anionokat adó elemek, mint a klór Cl vagy bróm Br. Ebben az időben két elemkategóriát határoztak meg:
- Lúgok: ezek a periódusos rendszer első oszlopának kémiai elemei. Ezek az elemek, leggyakrabban fémek, elektropozitívak. Könnyen adnak monovalens kationokat (egy elektron elvesztésével), ionos kötéseket képeznek és redoxiként vesznek részt redox kapcsolatokban.
- Halogének: ezek a kémiai elemek a periódusos rendszer 17. oszlopában. Ezek az elemek elektronegatívak. Könnyen megszereznek egy elektront, hogy monovalens anionokat nyerjenek egy elektron megszerzésével, ionos kötéseket képeznek, elektronegatívak, és oxidálószerként redox kapcsolatokban vesznek részt.
Mendelejev festményének előnyei
Ennek a táblázatnak nagy előnye van: megkönnyíti a hasonló tulajdonságú kémiai vegyületek azonosítását.
Ez könnyen érthető, ha ismerjük például a kémiai kötések kialakulásának mechanizmusát. Ugyanazon oszlop elemeinek ugyanolyan elektronikus konfigurációja van a külső rétegük szintjén.
Ezért a külső héj kitöltésének ugyanazokra a szabályoknak kell megfelelniük: a bájt és a duett szabályainak, a Pauli kizárási elvnek, a Klechkovski-szabálynak a kitöltési sorrendre vagy a Hund-szabálynak az egyes elektronok és a kvantum cellák pörgésére vonatkozóan. Az azonos elektronikus szerkezetű atomok tehát hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek.