TANFOLYAM - A radioaktivitás alapjai Bevezetés
A radioaktivitás alapjai:
Atomszerkezet:
Az anyagot alkotó atom egy magból és az e körül keringő elektronokból áll.
Az elektronok negatív töltésű részecskék (- 1,602. 10 -19 Coulomb), amelyek tömege 0,910953. 10 -30 kg.
A mag kétféle részecskéből áll:
- neutronok, nulla töltésű és 1,675 tömegűek. 10 -27 kg
- protonok, pozitív töltéssel (1,602,10 -19 C) és 1,6723 tömeggel. 10 -27 kg
Az atommagot alkotó részecskéket (neutronokat és protonokat) nukleonoknak nevezzük .
Hívjuk az atomszámot (Z), az atom elektronszámát. Ez a szám megegyezik az atommag protonjainak számával. Így egy atom globálisan semleges: annyi negatív töltés (elektron) van, mint pozitív (pozitív) (a sejt protonjai).
Az atom tömegének kiszámítása:
Egy atom tömege kg-ban kifejezve nagyon alacsony. Szintén előnyben részesítünk egy másik egység manipulálását: az atomtömeg-egységet (uma) vagy a Daltont (Da). A neutron vagy proton tömege nagyjából megegyezik 1 Da-val.
Az elektronok tömege elhanyagolható a mag részecskéihez (neutronok és protonok) képest, az atom tömegének (M) kiszámításához elegendő hozzáadni a protonok számát (Z) és a neutronok számát (n). Ezt a számított tömeget Daltonban fejezzük ki.
Az adott atom atomtömegének és mólszámának kapcsolata:
Másrészt 6.023. 10 23 proton vagy neutron, vagy egy mol proton vagy neutron súlya körülbelül 1 gramm. Egy adott elem egy mól atomjának tömegének értéke (grammban) pontosan megegyezik az adott elem atomtömegével (Da).